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Prise de contact

ENSEIGNANT

• Olivier Kempf • Email : Olivier.Kempf@ac-amiens.fr • Site : olivierkempf.fr

• Appel • Spé2 • Option • SpéMath 1re •

• EdT : TP&Cours / DST / Cours / TP&Cours

• Il n’est pas trop tard, je vous recommande de prendre Math Complémentaire

• Groupe WhatsApp avec Administrateur : GALLIMARDET Antoine

MATÉRIELS

⊙ Le livre Physique Chimie (HATIER) code ISBN : 978-2-401-06179-8 - livre numérique • ressources

⊙ 1 petit cahier de labo (brouillon) relié (17×22) à grands carreaux, 96 p. (ou 48 p.)

⊙ 4 cahiers d’activités reliés (24×32) à grands carreaux 96 p. avec un protège-cahier (plastic) et 2 marque-pages en rabat

⊙ Pour les types BAC les copies doubles rangées dans le rabat du protège cahier d’activité sont fournies.

⊙ Pour les contrôles de connaissances les copies simples sont fournies rangées dans le rabat du cahier d’activité.

⊙ 1 calculatrice par personne : TI-83 Premium CE Python CE;

⊙ 1 clé USB 8Go minimum que vous nommerez NOM_TGx (8 caractères en tout);

⊙ 1 accès à Word (Microsoft) est fourni par la région ;

⊙ 1 accès à Excel (Microsoft) est fourni par la région ;

⊙ 1 ouvrir un compte chez Trinket (Python3)

⊙ des crayons à papier et de couleur (arc-en-ciel), gomme, règles : 30cm • équerre • rapporteur,

⊙ colle bâton, ciseaux pour découper-coller les documents distribués et/ou à télécharger DocExo (titre du chapitre)

⊙ blouse de chimie manche longue 100% coton et un carré de chiffon (100% coton) dans la poche

⊙ un feutre indélébile fin

PRÉSENTATION de la Spécialité Physique Chimie en Terminale

(I) Objectif final de la spécialité Physique Chimie (PC)

• Les moyennes des 3 trimestres de Tale ne sont pas prises en compte pour le contrôle continu et l’épreuve finale du BAC

• Les moyennes des 3 trimestres de 1ère et de Tale sont prises en compte dans le livret scolaire (Mention et Rattrapage)

• Les moyennes des 3 trimestres de 1ère et du trimestre 1 et 2 de Tale sont prises en compte pour Parcoursup

• Présentation de l’épreuve écrite du premier groupe du BAC

• Contenu : 3 exos parmi les chapitres 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ,15, 16, 17, 18, 19.

• Durée : 3h30 avec calculette en mode EXAMEN ou sans calculette.

• Date : 16 ou 17 juin 2026 (BO)

• Présentation de l’épreuve pratique du premier groupe du BAC

• ECE Chimie ou Physique - Banque 2025 parmi les chapitres 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ,15, 16, 17, 18, 19.

• Durée : 1h

• Date : sur un jour entre le 2 et 5 juin 2026 (date approximative)

• Poids de l’épreuve ECE compte pour 1/5 de la note finale de Spé PC

• Coefficient de l’épreuve écrite et pratique : 16 • poids de l’épreuve 16% • soit 320 /2000 pt

• Présentation de l’épreuve de rattrapage ou second groupe du BAC (entre 8 et 10/20)

• Durée : 20 min de préparation + 20 min de passage

• Date : sur un jour juste après les résultats du BAC 2026

• Programme : même périmètre d’évaluation que celui prévu pour l’épreuve du premier groupe

• Présentation des épreuves du Grand Oral du lundi 22 juin et au plus tard le mercredi 1erjuillet2026

(II) Objectifs en classe, au sein du lycée et à la maison (I)

Objectifs attendus savoir et savoir-faire : Lire(comprendre), écrire(rédiger) et compter(raisonner) et compléter votre culture scientifique

Objectifs attendus : le respect et le travail.

- en classe : être attentif et participer c’est 75% du travail fait !

- à la maison : leçon sue (Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx),

travail fait (Faire 43 • À rendre sur … (1sem) • Préparer • Finir ...)

(III) Principe de fonctionnement de l'enseignement de Spécialité de Sciences Physiques

- les activités doc, exp sont démarrées, réalisées en classe, mais sont à finir (rédaction) seul à l’aide des diapos

- les activités doc, exp «DM (12/09)» devoir maison sont à mettre sur clé USB et déposer sur Pronote pour le (12/09).

- le cours est celui du livre est à savoir dès qu’il est vu en classe (• DEF à savoir par cœur, • EXPL à savoir faire, • … )

- le cours est vérifié régulièrement par les Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx

- les exercices de début de chapitre de révision sont à faire dans les pages du cahier de labo

- les exercices « ① Faire 42 p.48② Faire 34 p.46③ Faire 38 p.47… » dans cette ordre sont :

• faits à la maison dans les pages Exo du cahier d’activité au stylo bleu/noir.

• corrigés au lycée, à votre demande, le cours suivant, au stylo vert.

- les Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx par exemple :

• évaluent les activités, le cours, les exercices du Chapitre 1 (_C01_), paragraphe 1 et 2 (1&2)

• sont notés : les erreurs sont pointées « ⚪︎ » mais pas corrigées …

• doivent être corrigés au stylo vert à l’aide des activités, du cours, des exos…

• sont rangés dans le rabat du protège cahier d’activité.

- les Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx évaluent aussi :

• la rédaction : la phrase réponse reprends celle de la question dans son intégralité

• le calcul mental + – ×

• les fractions :

- premières avec les inverses des chiffres premiers 1, 2, 3, 5, 7 soit : 1/1, 1/2, 1/3, 1/5, 1/7

- déduites : les inverses des autres chiffres 4, 6, 8, 9 : 1/4, 1/6; 1/8; 1/9

- construites calculer de tête toute fraction à partir des fractions précédentes : 2/3, 3/2, 5/4, 4/5, ...

• les multiples et sous-multiple en puissance de 10 de 10^-15 : femto f, à 10⁺¹²: tera T. Voir TABLEAU

- les Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx sont :

• complets et ils listent tous les savoirs et savoir-faire du chapitre

• donc largement surnotés : un 12/30 (ou 8/20) devient un 12/20 ou un 12/40 devient un 12/20

• comme la durée est limitée la stratégie est simple faire d’abord tout ce que l’on sait faire

- les Type BAC (50 min)

• évaluent les savoir, savoir-faire et situation problème lié au chapitre,

• sont notés : les erreurs sont pointées «⚪︎» mais pas corrigées …,

• doivent être corrigés au stylo vert avec le corrigé détaillé avec un barème fourni

• sont rangés dans le rabat du cahier d’activité.

(IV) Critères de Notation de votre investissement en cours de trimestre :

- du cahier d’activité (la liste suivante est non exhaustive) :

cahier 24x32 • grand carreau • broché • protège cahier • respect de la pagination • documents collés • graphique sur

papier millimétré • activités rédigées • devoir maison informatique réalisé, imprimé et collé • exercices faits • exercices

corrigés ...

- du cahier de labo (la liste suivante est non exhaustive) : cahier 17x22 • grand carreau • broché • chaque nouvelle

séance est daté • prise de noté avérée • soin

- des contrôles de connaissance et des DST Type BAC: complet • présent dans le rabat du cahier d’activité • corrigé en

vert directement sur la copie à l’endroit de la question.

I Constitution et transformations de la matière

Chapitre 1. Réactions acide-base

Cahier1_01 • DocExo

Prérequis du Chapitre 1 & QCM

• Modéliser à partir de données expérimentales une transformation par une réaction, établir l’équation associée et l’ajuster. Espèce spectatrice.

• Connaître et utiliser les notions suivantes : masse volumique • solution, solvant, soluté concentration en masse et en quantité de matière • quantité de matière.

• Établir le schéma de Lewis de molécules : doublet liant - non liant • formule semi développée.

• Voir Fiche Méthode 16 p.616 Nomenclature en chimie organique

• Déterminer le caractère polaire d’une liaison à partir de l’électronégativité χ des atomes.

01.0. Révisions p.34 + Échauffements p.35

Modéliser une transformation + 1, 2, 3

Structure des molécules + 4, 5, 6, 7, 8

Polarisation des liaisons + 8, 9

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 p.35

Contrôle des connaissances T01_IS0.doc

01.1 ACT 1 : Réactions acide-base(DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T01_A1_DOC_Reactions_acide_base_Nom.docx

L’usage de l’intelligence artificielle peut être utile, mais il n’est formateur que s’il s’accompagne d’une réelle compréhension. Merci de le signaler par le symbole ⚙️. Dans tous les cas, certains éléments de l’activité pourront être réévalués en contrôle ou en devoir type baccalauréat.

01.1. Théorie de Brönsted des acides et des bases

01.1.a. Les acides

• DEF : Espèce acide selon Brönsted • demi-équation

• EXPL : Ion oxonium • ion ammonium • eau • acide carbonique • acide éthanoïque • acide carboxylique • • •

01.1.b. Les bases

• DEF : Espèce base selon Brönsted • demi-équation

• EXPL : Ion hydroxyde • ammoniaque • eau • méthylamine • ion éthanoate • ion carboxylate • •

01.1.c. Structure des acides et des bases

• DEF : Acide : liaison polarisé • rupture de liaison

• EXPL : Schéma de Lewis de ion oxonium • acide éthanoïque • ion méthtylamonium

• DEF : Base : doublet non liant • lacune électronique • formation de liaison

• EXPL : Schéma de Lewis de ion hydroxyde • acide éthanoate • ion méthtylamine

01.1.d. Couples acide-base

• DEF : Couple acide/base • Notation •

• EXPL : Couple avec ion oxonium • eau • ion hydroxyde • ion ammonium • ammoniaque • éthanoïque • éthanoate • carbonique

• hydrogénocarbonate • carbonate

• DEF : Couple acide/base et indicateur coloré

01.1.e. Espèces amphotères

• DEF : Amphotère

• EXPL : hydrogénocarbonate • glycine •

① Faire 42 p.48

Contrôle des connaissances T01_IS1.doc

01.2 ACT 2 : Structure des acides et des bases (DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T01_A2_DOC_Structure_d e s_acides_et_des_bases_Nom.docx

Dessiner des molécules https://marvinjs-demo.chemaxon.com/latest/demo.html

01.2. Transformation acide-base

01.2.a. Écriture des équations

• DEF : Transformation acide-base A1H et A2–

• EXPL : Lors d’un détartrage, il se produit une réaction entre les ions oxonium de l’acide chlorhydrique

et les ions carbonate du tartre . Écrire l’équation.

• EXPL : Écrire la réaction entre l’acide carbonique , acide du couple

et les ions hydroxyde HO−(aq), base du couple , avec la règle du gamma.

• EXPL : Les ions hydrogénocarbonate ont un caractère amphotère. Lors de la réaction entre ces ions

et l’acide citrique qui est un acide, ils jouent le rôle d’une base. Écrire l’équation.

• EXPL : En revanche, lors de la réaction entre ces ions et l’ammoniac qui est une base, ils se comportent comme un acide.

01.2.b. Identifier une transformation acide-base ?

• DEF : Transformation acide-base ? (transfert et pH)

• EXPL : La réaction entre l’ammoniac et l’ion oxonium est une réaction acide-base.

Un ion hydrogène est cédé par l’ion oxonium au profit de l’ammoniac Écrire l’équation.

② Faire 34 p.46③ Faire 38 p.47

Contrôle des connaissances T01_IS2.doc

Chapitre 2. Méthodes physiques d'analyse d’un système chimique

Cahier1_02 • DocExo

Prérequis du Chapitre 2 & QCM

• Connaître et utiliser les notions suivantes : absorbance • spectre d’absorption • couleur d’une espèce chimique • loi de Beer-Lambert • spectre infrarouge (IR) • dissolution d’un solide ionique.

• Déterminer la couleur d’une solution à partir de son spectre visible.

• Réaliser un dosage par étalonnage en utilisant l’absorbance.

• Identifier des groupes caractéristiques à l’aide d’un spectre IR.

• log(x) et 10x

02.0. Révisions p.55 + Échauffements p.56

Absorbance et couleur d’une solution + 1, 2, 3

Dosage par étalonnage spectrophotométrique + 4, 5

Spectroscopie infrarouge + 6, 7

Math « x » et « logx » + 8, 9,10

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 p.57

Contrôle des connaissances T02_IS0.doc
+ nomenclature 1ère : alcane, alcool, aldéhyde, cétone et acide carboxylique

Voir Fiche Méthode 17 p.617 Nomenclature en chimie organique et Chapitre 9 p.258 et p. 264-265

02.1 ACT 1 : pH et concentration en ions oxonium (Diapo)

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 15-16 et 17 de votre cahier pour valider travail fait.

02.1. pH d’une solution aqueuse

02.1.a. Définition du pH

• DEF : avec exprimé en ?

• DEF : en ?

• DEM :

- Multiplier la concentration en ions oxonium par 10 équivaut à ... le pH de ... unité

- Diviser la concentration en ions oxonium par 10 équivaut à ... le pH de ... unité

• EXPL : Déterminer un pH (...) • Déterminer une (...) [sans calculette]

sans calculette et aide au calcul : et/ou

- •

avec calculette et touche [10x] et/ou [log ]

- •

02.1.b. Mesure du pH

• EXPL : Quels appareils de mesure pour quelle précision sur le pH pour pH=2 • pH=2,5 • pH=2,50

① Faire 29 p.74② Faire 38 p.75

02.2. Spectroscopie UV-Visible et Infrarouge

02.2.a. Spectre UV-Visible

• DEF : Spectroscopie UV-Visible - Absorbance - longueur d’onde - couleur complémentaire

• EXPL :

02.2.b. Spectroscopie Infrarouge - http://spirex.ccdmd.qc.ca/accueil.php

• DEF : Spectroscopie IR - Transmittance - Nombre d’onde

• EXPL : Groupe caractéristiques et classe fonctionnelle

③ Faire 32 p.74④ Faire 42 p.75

Contrôle des connaissances T02_IS1&2.doc

+ nomenclature 1ère : alcane, alcool, aldéhyde, cétone et acide carboxylique

Voir Fiche Méthode 17 p.617 Nomenclature en chimie organique et Chapitre 9 p.258 et p. 264-265

⊕ Nomenclature en chimie organique : Ce qu’il faut savoir de 2nde et 1ère S

Atomes de la chimie organique : C, H, O, N

Structure électronique 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s et tableau périodique (TP)

Formule de Lewis pour l’atome, l’ion et la molécule

Règle du duet, de l’octet et formation des ions monoatomique (lien avec Tableau Périodique)

Règle du duet, de l’octet et liaisons de covalences, doublet liant, non-liant (lien avec T. P.)

Valence d’un atome

Formule brute, semi-développée, développée, topologique

Famille et classe fonctionnelle, groupe caractéristique

Hydrocarbure C et H : Alcane, Alkyle, Alcène, Alcyne

Hydrocarbure oxygéné C, H et –O–H : Alcool (I, II, et III) [hydroxyle], –O– Ethers oxyd

Hydrocarbure oxygéné C, H, et =O : Aldéhyde [carbonyle] et Cétone [carbonyle]

Hydrocarbure oxygéné C, H, –O– et –O– : –O–O– [peroxo]

Hydrocarbure oxygéné C, H, =O et –O– : Acide Carboxylique [carboxyle], Ester [ester] –O–O–

Hydrocarbure azoté C, H, –N– : Amine (I, II, III)[amino]

Hydrocarbure oxygéné et azoté C, H, =O et –N– : Amide (I, II, III)[amide]

Nomenclature de toutes les classe fonctionnelles jusqu’à 6 carbones

⊕ Savoir retrouver et nommer les formules développées, semi-développées et topologiques

• alcanes de 1, puis 2, 3, 4 et 5 carbone

• alcènes (1=) de 1, puis 2, 3, 4 et 5 carbone

• alcools (1 –OH) de 1, puis 2, 3, 4 et 5 carbone (I, II, III)

• aldéhydes (1 –CHO) de 1, puis 2, 3, 4 et 5 carbone

• cétones (1 –CO–) de 3, 4, 5, 6 et 7 carbone

• a. carboxylique (1 –CO2H) de 1, puis 2, 3, 4 et 5 carbone

• esters (1 –CO2–) de 2, puis 3, 4, 5 et 6 carbone

• amines (1 –N–) de 1, puis 2, 3, 4 et 5 carbone (I, II, III)

• amides (1 –CON–) de 1, puis 2, 3, 4 et 5 carbone (I, II, III)

02.3 ACT 2 : Conductance et conductivité(Diapo)

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 18-19 et 20 de votre cahier pour valider travail fait.

02.3. Conductance et conductivité

02.3.a. Conductance

• DEF : Description d’une cellule de conductimétrie • Montage • loi d’ohm • Résistance

• DEF : Conductance

• DEF : Lister et décrire les 4 paramètres dont dépend la conductance d’une solution et préciser l’influence.

• EXPL : Soit deux électrodes dans une solution de chlorure de sodium, on mesure une tension de et .

Calculer la conductance de la solution.

02.3.b. Conductivité

• DEF : Conductivité • Paramètre dont dépend la conductivité

• DEF : Appareil de mesure • Cellule • Constante de cellule

• EXPL : Soit une cellule de conductimétrie composée de deux électrodes de superficie et distantes de .

Si l’on mesure, à l’aide de cette cellule, une conductance dans une solution, calculer alors la conductivité.

02.3.c. Loi de Kohlrausch

• DEF : Conductivité molaire ionique

• DEF : Loi de Kohlrausch • Domaine de validité de la loi

• EXPL : Une solution contient les ions : à , à et à .

Calculer la conductivité de cette solution.

Données : Conductivité molaire ionique en des ions oxonium (35,0), des ions nitrate (7,1) et des ions sulfate (16,0).

02.3.d. Conductivité et concentration d’une solution

• DEF : Énoncer la différence entre concentration molaire apportée c et concentration molaire effective [].

• DEM : Exprimer la conductivité en fonction de c pour une solution de chlorure de sodium à la concentration molaire apporté c.

• EXPL : Une solution de nitrate de nickel de concentration . On mesure sa conductivité .

Calculer la concentration molaire apporté c.

Données : Conductivité molaire ionique en des ions nickel (10,80), des ions nitrate (7,1).

⑤ Faire (33) p.74⑥ Faire (47) p.76

Contrôle des connaissances T02_IS3.doc

+ nomenclature 1ère : alcane, alcool, aldéhyde, cétone et acide carboxylique formule topologique

Voir Fiche Méthode 17 p.617 Nomenclature en chimie organique et Chapitre 9 p.258 et p. 264-265

02.4 ACT 3 : Dosage par étalonnage conductimétrique (Diapo)

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 21-22 et 23 de votre cahier pour valider travail fait.

02.4. Dosage par étalonnage

02.4.a. Principe d’un dosage par étalonnage

• DEF : Rappeler les étapes d’un dosage par étalonnage pour une grandeur physique proportionnelle à la concentration d’une espèce

chimique dissoute.

02.4.b. Dosage par étalonnage conductimétrique

• DEF : Rappeler les étapes d’un dosage par étalonnage conductimétrique

• EXPL : On cherche la concentration molaire apportée d’une solution de chlorure de potassium.

Une droite d’étalonnage est tracée à partir de mesures de conductance de portions de solutions étalons de chlorure de potassium

soit les points (c en mmol/L; G en mS) : (1,0;0,6)•(2,0;1,2)•(4,0;2,4)•(6,0;3,5)•(8,0;4,8).

Puis la conductance est mesurée pour la solution de concentration inconnue. Elle vaut .

Déterminer la concentration c de la solution à partir d’une régression linéaire ou du tracé graphique.

02.4.c. Dosage par étalonnage spectrophotométrique

• DEF : Rappeler les étapes d’un dosage par étalonnage spectrophotométrique

• EXPL : On réalise le dosage par étalonnage spectrophotométrique d’une solution d’hélianthine.

Pour cela, on repère la longueur d’onde du maximum d’absorption sur le spectre d’absorption de l’hélianthine.

Puis, on mesure l’absorbance de solutions étalons à cette longueur d’onde pour tracer le graphique et la droite d’étalonnage

soit les points (c en µmol/L; A) : (1,4;0,04)•(2,4;0,10)•(4,6;0,21)•(7,8;0,32).

Déterminer la concentration c de la solution à partir d’une régression linéaire ou du tracé graphique.

⑦ Faire (54) p.77

Contrôle des connaissances T_02_IS4.doc + nomenclature 1ère : alcane, alcool, aldéhyde, cétone et acide carboxylique • formule topologique

02.5 ACT 4 : Le jet d’eau

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T02_A4_DOC_Le_jet_d_eau_Nom.docx

http://hatier-clic.fr/pct061

02.5. Gaz parfait et quantité de matière

02.5.a. Équation d’état du gaz parfait

• RAPP : Description de l’état solide • liquide au niveau microscopique et macroscopique

• DEF : Description de l’état gazeux au niveau macroscopique et microscopique

• DEF : Cas des «Gaz Parfait»

• DEF : Les 4 variables décrivant un gaz parfait (symbole, unité).

• RAPP : Échelles de températures °C et de la température absolue • formule

• RAPP : Unités de pression uSI • Unités de pression usuelle • Pression atmosphérique

• DEF : Loi des gaz parfait - Formule - Unité - constante des gaz parfaits

• EXPL : Une éprouvette contient de dichlore gazeux à une température et une pression .

La température absolue est .

Le volume occupé par le gaz est . Calculer la quantité de matière .

• DEF : Domaine de validité en pression de la loi des gaz parfait

• EXPL : Montrer qu’à cette pression, pour une température de et une quantité de matière de , la somme des volumes

propres occupés par les molécules de dichlore n’est pas inférieure à où est le volume de gaz occupé s’il est un gaz parfait.

Données: On prendra , le volume propre d’une molécule de dichlore assimilé à une sphère de diamètre est de

• EXPL : L’air contenu dans une montgolfière ou dans une bouteille de plongée peuvent il être considéré comme parfait ? Pourquoi ?

02.5.b. Volume molaire

• DEF : Volume molaire

• DEF : Loi d’Avogadro-Ampère

• EXPL : Calculer le volume molaire à et à , et à .

⑧ Faire (37) p.74

Contrôle des connaissances T_02_IS5.doc+ nomenclature 1ère : alcane, alcool, aldéhyde, cétone et acide carboxylique • formule topologique

Chapitre 3. Dosage par titrage

Cahier1_03 • DocExo

Prérequis du Chapitre 3 & QCM

✓ Réaliser une solution de concentration donnée en soluté apporté par dissolution ou dilution.

✓ Établir l’équation d’une réaction acide-base.

✓ Connaître et utiliser la loi de Kohlrausch.

✓ Réaliser et exploiter un titrage avec suivi colorimétrique

03.0. Révisions p.86 + Échauffements p.87 (Diapo)

Mélange et solution + 1, 2, 3, 4, 5

pH et conductivité d’une solution + 6, 7, 8, 9

Titrage colorimétrique + 11

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10,11 p.87

Contrôle des connaissances T03_IS0.doc - Mélanges et solutions

03.1. Principe d’un titrage (Diapo)

03.1.a. Rappel sur les titrages

• DEF : En quoi consiste un dosage par titrage ?

• DEF : Les 3 propriétés de la réaction support de titrage

• DEF : réactif titré / solution titrée / verrerie

• DEF : réactif titrant / solution titrante / verrerie

• DEF : L’état d’équivalence est l’état du système chimique où le réactif titré initialement présent dans le becher a réagi totalement avec le réactif

titrant versé, à l’aide d’une burette graduée, à l’équivalence soit dans les proportions stoechiométriques de la réaction support de titrage.

• DEF : Volume équivalent

03.1.b. Évolution de la composition du mélange réactionnel

Soit l’équation support de titrage entre le réactif titré A, , et le réactif titrant B, :

• DEF : Ajuster l’équation support de titrage

• DEF : Pour : tableau d’avancement : calculer • identifier le réactif limitant

• EXPL : On considère le titrage des ions chlorure par les ions argent .

La réaction support du titrage produit un précipité .

On titre un volume de solution titrée de concentration en ions chlorure.

La solution titrante contient des ions argent à la concentration .

Soit V le volume de solution titrante versé et le volume équivalent du titrage.

- Pour : tableau d’avancement : calculer • identifier le réactif limitant

- Déterminer .

① Faire (30) p.104② Faire (42) p.107

03.2 ACT 1 : Pourcentage massique et concentration

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T03_A1_DOC_Pourcentage_Massique_et_Concentration_Nom.docx

C’est une activité expérimentale où il faut trouver les résultats théoriques attendus.

03.2. Exploitation d’un titrage (Diapo)

03.2.a. Concentration de la solution titrée

On réalise le titrage d’un volume d’une solution dont on ignore sa concentration par une solution de concentration connu.

La réaction support de titrage a une stoechiométrie 1titré:2titrant

0. DEF : Quelles sont les 5 informations nécessaires à l’exploitation d’un titrage

1. DEF : Quelle est la quantité de matière de réactif titrant apporté à l’équivalence par le volume ?

2. DEF : En déduire la quantité de matière de réactif titré initialement présent en fonction de ?

3. DEF : En déduire la concentration du réactif titré initialement présent ?

4. DEF : La solution titrée a, en réalité, été diluée à l’aide d’une pipette jaugée de et une fiole jaugée de .

Déterminer le facteur de dilution et la concentration de la solution mère.

03.2.b. De la concentration au pourcentage massique

• DEF : Pourcentage massique

• EXPL : Le titrage d’une solution commerciale d’acide chlorhydrique de densité a fourni sa concentration .

Le soluté apporté est , de masse molaire . La masse volumique de la solution est .

Déterminer le pourcentage massique de la solution commerciale.

On attends une expression littérale de . Et UNE seule application numérique qui donnera la valeur de .

Il n’y a donc aucun calcul intermédiaire. La masse volumique de l’eau est supposé connue.

③ Faire 27 p.104

03.4 ACT 2 : Titrage pH-métrique (Diapo)

Pour ceux qui n’ont pas le relevé : Dosage à la volée (non recommandé) : T03_A2_Titrage_pHmetrique_Light.MOV

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 35-36 et 37 de votre cahier pour valider travail fait.

03.4. Suivi pH-métrique d’un titrage (Diapo)

03.4.a. Principe

• DEF : Principe du suivi pH-métrique d’un titrage

• DEF : A quelle condition la courbe est celle d’une fonction croissante ? Décroissante ?

• DEF : Particularité de l’évolution du pH aux alentours de l’équivalence

03.4.b. Détermination du volume équivalent

• DEF : Savoir déterminer le volume équivalent la méthode des 3 tangentes parallèles

• DEF : Savoir déterminer le volume équivalent la méthode de la dérivée

• EXPL :Appliquer la méthode de la dérivée pour déterminer le volume équivalent de l'activité 2 sous un tableur Excel ou GoogleSheet.

03.4.c. Titrage acido-basique avec indicateur coloré

• DEF : savoir réaliser la méthode des 3 tangentes parallèles

• EXPL : Comment repère-t-on l’équivalence :

- si seul le réactif titré est coloré ?

- si seul le réactif titrant est coloré ?
- si seul l’un des produits formé est coloré ?

- si il y a présence d’un indicateur colroé ?

• EXPL : On titre un volume d’une solution d’acide chlorhydrique par une solution d’hydroxyde de sodium

à la concentration par suivi pH-métrique.

- identifier les réactifs titré et titrant et les couples acide/base correspondant

- écrire la réaction support de titrage

- déterminer la concentration de la solution titrée.

- déterminer le le pH à l'équivalence

- proposer les indicateurs colorés qui peuvent être utilisé parmi ceux proposé dans le Rabat IV (justifier)

④ Faire 38 p.106⑤ Faire 41 p.106

Contrôle des connaissances T03_IS0124.doc

03.3 ACT 3 : Titrage conductimétrique (Diapo)

Pour ceux qui n’ont pas le relevé : Dosage à la volée (non recommandé) : T03_A3_Titrage_Conductimétrique_Light.MOV

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 38-39 et 40 de votre cahier pour valider travail fait.

03.3. Suivi conductimétrique d’un titrage (Diapo)

03.3.a. Principe

• DEF : Principe du suivi conductimétrique d’un titrage.

• DEF : Est-il nécessaire de resserrer les prises de mesures au voisinage de l’équivalence ?

03.3.b. Interpréter la courbe de titrage

• DEF : Quelles sont les 3+1 étapes pour interpréter la courbe de titrage.

• EXPL : On réalise le suivi conductimétrique du titrage une solution de chlorure de sodium par une solution de nitrate d’argent.

Interprété l’allure de la courbes de titrage.

Conductivités molaires ioniques en des ions sodium (5), nitrates (7), argent (6) chlorures (8)

03.3.c. Détermination du volume équivalent

• DEF : Méthode des deux segments - Précaution particulière

• DEF : Évaluer l’effet de la dilution pour le réactif titrée - Comment le minimiser

⑥ Faire (35) p.105⑦ Faire 40 p.106

Contrôle des connaissances T03_IS0123.doc

03.1 ACT 4 : Évolution des quantités de matière lors d’un titrage(π)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T03_A4_PY_Evolution_Quantite_de_matiere_lors_d_un_titrage_Nom.docx

Il s’agit d’une activité numérique qui utilise Trinket Programme Python3 en ligne vous devez créer un compte

Programme PYTHON : 03_act4_qtemat_titrage.py

03.4 ACT 5 : Titrage pH-métrique d’un produit ménager

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T03_A5_ECE_Ttirage_pH_metrique_d_un_produit_menager_Nom.docx

Il s’agit d’une activité avec une simulation et un tableau de mesure réalisé par votre professeur

03.3 ACT 6 : Ions chlorure présents dans un lait

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T03_A6_ECE_Ions_chlorure_presents_dans_un_lait_Nom.docx

Il s’agit d’une activité qui a été réalisée par votre professeur il s’agit donc de l’exploiter en suivant les questions de l’activités

Chapitre 4(*) Cinétique Chimique

Cahier1_04 • DocExo

Prérequis du Chapitre 4 & QCM

• Connaître les définitions d’un oxydant et d’un réducteur et savoir écrire une équation d’oxydoréduction.

• Construire le tableau d’avancement d’une réaction chimique.

• Déterminer le réactif limitant d’une réaction chimique.

• Connaître le schéma de Lewis de quelques atomes et savoir établir le schéma de Lewis d’une molécule.

• Connaître les notions d’électronégativité et de polarisation d’une liaison.

• Identifier si une molécule est polaire.

04.0. Révisions + Échauffements p.117 (Diapo)

Concentration et quantité de matière : + 1, 2, 3

Schéma de Lewis, liaisons polarisées + 4, 5, 6, 7

Maths « coefficient directeur de la tangente à une courbe » : + 8, 9

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 p.117

Contrôle des connaissances T04_IS0.doc

04.1 ACT 1 : Facteurs cinétiques et catalyse (Diapo)

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 55-56 et 57 de votre cahier pour valider travail fait.

04.1. Facteurs cinétiques (Diapo)

04.1.a. Transformation rapide et lente

DEF : Transformation lente et rapide

EXPL : Lors de la réaction d’oxydoréduction entre les ions thiosulfate et le diiode , la disparition du diiode provoque une décoloration du mélange. Cette décoloration est immédiate : la transformation est … .

EXPL : Lors de la réaction d’oxydoréduction entre les ions permanganate et l’acide oxalique , la disparition du permanganate provoque une décoloration du mélange. Celle-ci s’opère en plusieurs minutes : la transformation est … .

04.1.b. Facteurs cinétiques

DEF : Facteurs cinétiques

DEF : Citer les 2 facteurs cinétiques principaux

EXPL : On verse dans deux béchers A et B, 10 mL d’une solution aqueuse d’acide oxalique. A est maintenu à 20 °C et on porte B à 70 °C grâce à un bain-marie. On verse dans chacun des béchers 5,0 mL d’une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, violette. Après 3 minutes environ, la couleur violette a disparu dans le bécher B et persiste dans le bécher A. Quelle est le facteur cinétique ?

EXPL : La réaction entre l’eau oxygénée et les ions iodure s’accompagne d’une coloration orange due à l’apparition du diiode . On verse dans deux béchers A et B un volume d’une solution acidifiée d’iodure de potassium de concentration . Dans le bécher A, on verse un volume d’eau oxygénée de concentration et dans le bécher B, on verse un volume d’eau oxygénée de concentration . On remarque qu’au bout de 4 minutes, la solution dans le bécher A est nettement plus colorée que celle dans le bécher B. Quelle est le facteur cinétique ?

① Faire (26) p.134② Faire 27 p.134③ Faire (28) p.134

Contrôle des connaissances T04_IS1.doc

04.2. Catalyse et catalyseur (Diapo)

04.2.a. Catalyseur

DEF : Définition

DEF : Propriété du catalyseur vis-à-vis de la réaction chimique

04.2.b. Catalyse homogène et catalyse hétérogène

DEF : catalyse homogène • hétérogène • enzymatique

EXPL : L’eau oxygénée se décompose selon l’équation de dismutation suivante : . On n’observe aucune réaction apparente dans un bécher contenant de l’eau oxygénée concentrée.

• Si on ajoute 1 mL d’une solution aqueuse de chlorure de fer (III) de couleur orange, la solution prend une teinte marron/vert, caractéristique de la transformation des ions fer (III) en ions fer (II) , et on observe un vif dégagement gazeux de dioxygène. Lorsque le dégagement gazeux cesse, la couleur orange initiale réapparaît, ce qui signifie que les ions fer (III) ont été régénérés.

Quel le catalyseur de la réaction de dismutation de l’eau oxygénée ? Il est, comme l’eau oxygénée, en phase aqueuse. La catalyse est donc … ?

• Si on plonge un morceau de platine solide dans ce liquide, on observe un dégagement de dioxygène au contact du platine. Il est intact quand on le ressort de la solution et a fortement diminué la durée de la réaction. Quel le catalyseur de la réaction de dismutation de l’eau oxygénée ? La catalyse est … ?.

DEF : Propriété d’une catalyse hétérogène vis-à-vis de la surface du catalyseur

④ Faire 29 p.134

Contrôle des connaissances T04_IS2.doc

04.3 ACT 2 : Suivi cinétique par conductimétrie (Diapo)

Expérience filmée : T04_A2_TP_Suivi_cinetique_par_conductimetrie.mov

Ficher Excel d’exploitation : T04_A2_TP_Suivi_cinetique_par_conductimetrie.xlsx

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 58-59 et 60 de votre cahier pour valider travail fait.

04.3. Vitesse volumique de disparition et d’apparition (Diapo)

04.3.a. Suivi de l’évolution des concentrations

DEF : Les trois principales méthode de suivi de l’évolution des concentrations

DEF : La trempe

04.3.b. Vitesse volumique moyenne d’apparition d’un produit

DEF : Vitesse volumique moyenne d’apparition d’une espèce X ente deux instants et

04.3.c. Vitesse volumique d’apparition d’un produit

DEF : Vitesse volumique d’apparition

DEF : Détermination de la vitesse volumique à l’instant t à l’aide de la tangente à la courbe à l’instant t

DEF : Détermination de la vitesse volumique à l’instant t à l’aide d’un tableur par la méthode du point origine

DEF : Détermination de la vitesse volumique à l’instant t à l’aide d’un tableur par la méthode du point centré

EXPL : Le montre la construction de la tangente à la courbe d’évolution de aux dates (orange) et (violet). Calculer et . La concentration en réactifs est-elle un facteur cinétique ? Justifier.

04.3.d. Vitesse volumique de disparition d’un réactif

DEF : Vitesse volumique moyenne de disparition d’une espèce X ente deux instants et

DEF : Vitesse volumique de disparition

DEF : Rôle du «-» dans la définition

⑤ Faire 25 p.133⑥ Faire (31) p.133⑦ Faire 32 p.134

Contrôle des connaissances T04_IS3.doc

04.4. Temps de demi-réaction (Diapo)

04.4.a. Définition

DEF : Le temps de demi réaction par rapport au réactif limitant A d’une réaction totale en référence à

DEF : Le temps de demi réaction par rapport au produit A d’une réaction totale en référence à

DEF : Le temps de demi réaction est la durée nécessaire pour que la transformation atteigne la moitié de l’avancement final :

REM : Si la réaction est totale c’est la moitié de l’avancement maximale :

04.4.b. Détermination graphique de

DEF : Détermination graphique de par rapport au réactif limitant A d’une réaction totale.

DEF : Détermination graphique de par rapport au produit A d’une réaction.

• EXPL : Déterminer les temps de demi-réaction sur la d’évolution de la concentration en diiode .

⑧ Faire (30) p.134

Contrôle des connaissances T04_IS4.doc

04.5 ACT 3 : Tracé de suivi cinétique, test d’ordre • Trinket(π)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : : T04_A3_Trace_de_suivi_cinetique_test_d_ordre_Nom.docx

T04_A3_tracecinetique.py • T04_A3_tracecinetique_corr.py • T04_A3_cinetiqueordre1.py

04.5. Loi de vitesse d’ordre 1(Diapo)

Soit l’équation de réaction en solution aqueuse :

04.5.a. Réaction d’ordre 1

• DEF : Loi de vitesse pour une réaction chimique d’ordre 1 par rapport au réactif A. Constante de vitesse (symbole, unités)

04.5.b. Loi d’évolution pour une réaction d’ordre 1

• DEM : Établir l’équation différentielle vérifiée par le réactif A à la date t.

• DEF : Étant données les solutions et la condition initiale établir la Loi d’évolution de

04.5.c. Identification d’une réaction d’ordre 1

• DEM : Passer de la forme exponentiel de la loi de vitesse à sa forme logarithmique.

• DEF : Méthode graphique d’identification d’une réaction d’ordre 1

• DEF : À partir de la forme logarithmique de la loi de disparition d’un réactif qui suit une cinétique d’ordre 1, montrer que

⑨ Faire (33) p.134⑩ Faire 34 p.134

Contrôle des connaissances T04_IS5.doc

*04.6 ACT 4: Attaque site donneur–site accepteur

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T04_A4__Attaque_site_donneur_site-accepteur_Nom.docx

*04.6. Modélisation microscopique (Diapo)

*04.6.a. Mécanisme réactionnel

• DEF : Acte élémentaire

• DEF : Mécanisme réactionnel

• DEF : Intermédiaire réactionnel et catalyseur

*04.6.b. Sites donneurs, accepteurs et flèche courbes

• DEF : Électronégativité • liaison polarisée • charge partielle

• DEF : site • site donneur • site accepteur

• DEF : acte élémentaire et attaque • modélisation par une flèche courbe

*04.6.c. Interprétation de l’influence des facteurs cinétiques

• DEF : Interprétation microscopique des facteurs cinétiques

⑪ Faire (35) p.134⑫ Faire 36 p.134

*Contrôle des connaissances T04_IS6.doc

IV Ondes et Signaux

Chapitre 16. Caractériser les phénomènes ondulatoires

Cahier2_16 • DocExo

Prérequis du Chapitre 16 & QCM

• Décrire, dans le cas d’une onde mécanique progressive, la propagation d’une perturbation.

• Exploiter la relation entre la durée de propagation, la distance parcourue par une perturbation et la célérité.

• Distinguer périodicité spatiale et périodicité temporelle. Justifier et exploiter la relation entre période, longueur d’onde et célérité.

• Déterminer les caractéristiques d’une onde mécanique périodique à partir de représentations spatiales ou temporelles.

• Savoir relier puissance sonore par unité d’aire et niveau d’intensité sonore exprimé en décibels.

• Connaître les notions de son pur, son composé, fréquence fondamentale.

• Connaître les notions de signal analogique et de signal numérisé.

16.0. Révisions + Exercices p.459 (Diapo)

Onde mécanique progressive périodique + 1, 2, 3

À propos de la période durée caractéristique d’une onde qui ne figure pas dans le Hatier

DEF : La période T [s] d’un phénomène périodique est la plus petite durée séparant deux instants où le phénomène présente exactement le même état.

MATH : Si G est la grandeur représentant l’évolution temporelle du phénomène périodique, alors ∃T>0, ∀t, G(t+T)=G(t).

DEF : La période T d’une onde périodique est la plus petite durée séparant deux instants où un même point du milieu se retrouve dans le même état vibratoire.

À propos de la longueur d’onde longueur caractéristique d’une onde qui ne figure pas dans le Hatier

DEF : La longueur d’onde λ [m] d’une onde périodique est la plus petite distance séparant deux positions du milieu qui au même instant, présentent le même état vibratoire.

MATH : Si G est la grandeur représentant l’évolution spatiale du phénomène périodique alors ∃λ>0, ∀x, G(x+λ)=G(x).

DEF : La longueur d’onde λ [m] d’une onde périodique est la distance parcourue par l’onde pendant une période. (Dans le Hatier)

Grandeurs caractéristiques d’une onde périodique + 4, 5, 6, 7

Puissance par unité d’aire + 8, 9

Math +

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 p.459

Contrôle des connaissances T16_IS0.doc

16.1 ACT 1 : Atténuation acoustique (DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T16_A1_DOC_Attenuation_Acoustique_Nom.docx

Fichier Excel : T16_A1_TP_Attenuation_Acoustique.xlsx

Vidéo protocole 1 : 125Hz - 350Hz - 500Hz - 1000Hz - 2000Hz - 4000 Hz

Vidéo Protocole 2 : T16_A1_TP_Exp2_US_1.MOV - T16_A1_TP_Exp2_US_2.MOV

Mode d’emploi Sonomètre

16.1. Niveau d’intensité sonore et atténuation acoustique (Diapo)

16.1.a. Intensité sonore I

DEF : Intensité sonore (nom, symbole, unités)

EXPL : Une source sonore placée en O émet un son de puissance P dans toutes les directions de l’espace. Soit R la distance séparant l’émetteur d’un récepteur. Montrer que l’intensité décroit en .

16.1.b. Niveau d’intensité sonore L

DEF : Niveau d’intensité sonore (nom, symbole, unités)

DEF : Intensité sonore de référence

DEF : Intérêt du niveau d’intensité sonore ou niveau sonore

EXPL : Si que vaut L ?

EXPL : Si que vaut I ?

DEM : Le niveau sonore étant donné, déterminer l’intensité sonore.

DEM : Montrer que lorsque l’intensité sonore double le niveau sonore augmente de 3dB. Le faire aussi pour

16.1.c. Atténuation

DEF : Atténuation (nom, symbole, unités)

DEM : Montrer que lorsque l'intensité d’un son est divisé par 10 son atténuation est de 10 dB

DEF : Pourquoi observe-ton l’atténuation géométrique

DEF : Pourquoi observe-t-on l’atténuation par absorption

MaTh : Fonction logarithme décimal • réciproque • • • • •

①Faire (30) p.478②Faire 31 p.478

Contrôle des connaissances T16_IS1.doc

16.2 ACT 2 : Diffraction et mesure du diamètre d’un cheveu (Diapo)

Fichier Excel : T16_A2_TP_Diffraction_et_mesure_du_diametre_d_un_cheveu.xlsx

Fichier Papier millimétré à imprimer en taille réelle : T16_A2_TP_Diffraction_et_mesure_du_diametre_d_un_cheveu_ppm.pdf

Tache de diffraction pour : le laser rouge T16_A2_rouge1 - T16_A2_rouge2 - T16_A2_rouge3 - T16_A2_rouge4

à traiter avec Salsaj : Mode d’emploi • à installer sur votre PC

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 7-8 et 9 de votre cahier pour valider travail fait.

16.2. Diffraction (Diapo)

16.2.a. Diffraction d’une onde par une ouverture

DEF : La diffraction - Condition - Propriété vis à vis de la fréquence

EXPL : Décrire la diffraction d’un faisceau LASER rouge au travers d’une pupille circulaire de diamètre a dont on précisera l’ordre de grandeur.

16.2.b. Angle caractéristique de la diffraction

DEF : Angle caractéristique de diffraction lorsque la longueur d’onde est inférieur ou de l'ordre de grandeur de la taille de l’ouverture

ou de l’obstacle.

EXPL : Calculer le demi-angle d’ouverture de diffraction pour un son de fréquence 340 Hz passant par une porte de 2,0 m.

DEM : Dans le cas d’un angle «suffisamment» petit, montrer que la longueur d’onde est égale au quotient de la taille de l’ouverture fois

la moitié de la largeur de la tache centrale divisé par la distance entre l’obstacle et l’écran.

③Faire (32) p.478④Faire34 p.478

Contrôle des connaissances T16_IS2.doc

16.3 ACT 3 : Interférences dans une cuve à ondes (DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T16_A3_DOC_Interferences_dans_une_cuve_a_onde_Nom.docx

Planche à imprimer si traitement de l’image à la main T16_A3_DOC_Interferences_dans_une_cuve_a_onde_Planche.pdf

Si le fichier est trop lourd utiliser Wetransfer

Animation Interférence pour vous aider

16.3 ACT 4 : Interférences lumineuses (Diapo)

Fichier Excel : T16_A4_TP_Interference_lumineuse.xlsx

Fichier Papier millimétré à imprimer en taille réelle : T16_A4_TP_Interference_lumineuse_ppm.pdf

Figure d’interférence pour :
le laser rouge à D=1,60 m T16_A4_R_1600_b1 - T16_A4_R_1600_b2 - T16_A4_R_1600_b3
le laser rouge avec b2 - T16_A4_R_b2_1200 -T16_A4_R_b2_1600 - T16_A4_R_b2_1800

le laser vert avec b2 et D = 1,60 m : à traiter avec Salsaji : T16_A4_V_b2_1600

Salsaji : Mode d’emploi • Téléchargement

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 15-16 et 17 de votre cahier pour valider travail fait.

16.3. Interférences (Diapo)

16.3.a. Condition d’observation des interférences

DEF : Phénomènes d’interférences le long d’une corde, à la surface de l’eau d’une cuve à onde et les ondes lumineuses monochromatiques (LASER)

EXPL : Schéma des interférences le long d’une corde obtenu par deux sources placées aux extrémités synchrones ou asynchrones.

EXPL : Schéma des franges d’interférences à la surface de l’eau obtenu à partir de deux pointes vibrantes synchrones

EXPL : Schéma des franges d’interférences lumineuses d'obtenu à partir d’un faisceau laser passant par des trous d’Young

16.3.b. Interférences constructives et destructives

DEF : Description d’interférences constructives ou destructives d’ondes à la surface de l’eau ou lumineuses • phase • opposition de phase

EXPL : Cas de deux ondes synchrones de même amplitude • et d’amplitude différente.

16.3.c. Différence de marche

En M pour deux sources et synchrones :

DEF : Différence de marche • Décalage temporel (nom, symbole, unités)

DEF : Relation entre différence de marche et décalage temporelle pour une onde de célérité c.

DEM : Établir le lien entre différence de marche et décalage temporel.

16.3.d. Conditions d’interférence constructives et destructives

DEF : Condition d’interférences constructives et destructives

DEM : Conditions d’interférences constructives et destructives sur la différence de marche à partir du décalage temporelle

16.3.e. Interférences des trous d’Young

En M pour deux sources et synchrones :

DEF : La différence de marche nommée différence de chemin optique est admise .

DEF : Interfrange (nom, symbole, unités)

DEM : La différence de chemin optique étant donnée déterminer l’interfrange.

METH : Annoter le et déterminer l’interfrange i avec le maximum de précision (Echelle 1:1)

EXPL : Calculer i pour une longueur d’onde de 632,8 nm, des trous d’Young distant de 100 µm sur un écran à 2,50 m des trous.

⑤Faire (35) p.478⑥ Faire 37 p.478

Contrôle des connaissances T16_IS3.doc

16.4 ACT 5 : Effet Doppler (Diapo)

Fichier Excel : T16_A5_TP_Effet_Doppler.xlsx

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 12-13 et 14 de votre cahier pour valider travail fait.

16.4 ACT 6 : L’effet Doppler Fizeau (DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T16_A6_DOC_Effet_Doppler_Fizeau_Nom.docx

16.4. Effet Doppler (Diapo)

16.4.a. Manifestation de l’effet Doppler

DEF : Expliquer qualitativement les observations correspondant à une manifestation de l’effet Doppler.

EXPL : Une ambulance en mouvement toute sirène allumée.

16.4.b. Calcul d’une fréquence perçue

DEM : Déterminer la fréquence reçue par un Récepteur immobile R lorsqu’un Emetteur de fréquence est en

approche rectilignement à la vitesse . On assimile l’onde à des impulsions périodiques « bip » de période .

16.4.c. Décalage Doppler

DEF : Émetteur s’approche ou s’éloigne du récepteur ou

DEF : Décalage Doppler

DEF : Expression du décalage Doppler :

DEM : Avec ou , établir l’expression du décalage Doppler dans le cas

Aide : Si alors

EXPL : Une voiture se déplace sur autoroute à la vitesse . Elle klaxonne de façon continue en émettant un de fréquence . Un observateur immobile sur un pont enjambant l’autoroute perçoit un son de . La limitation de vitesse est de . La voiture est-elle en infraction ?

16.4.d. Application de l’effet Doppler

DEF : Cinémomètre (ou radar) : par réflexion

DEF : Doppler veineux ou artériel

DEF : Doppler-Fizeaux en astronomie (redshift)

EXPL : Exploiter l’expression du décalage Doppler (voir exercice)

⑦Faire 38 p.478⑧Faire 40 p.478

Contrôle des connaissances T16_IS4.doc

Chapitre 17. Lunette astronomique

Cahier2_17 • DocExo

Prérequis du Chapitre 17 & QCM

• Connaître et utiliser les règles de construction des rayons lumineux à travers une lentille mince convergente.

• Connaître et utiliser la notion de distance focale d’une lentille mince convergente.

• Caractériser une image formée par une lentille mince convergente.
• MaThs SoCaToa

17.0. Révisions + Exercices p.491 (Diapo)

Lentilles convergentes + 1, 2, 3

Objets et images à l’infini + 4, 5

Math «SoCaToa» + 6, 7, 8

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 p.491

Contrôle des connaissances T17_IS0.doc

17.1 ACT 1 : Réalisation d’une lunette astronomique (Diapo)

Animation sans lunette

Animation avec lunette

Dépôt Pronote avec 2 photos double page 26-27 et 28 de votre cahier pour valider travail fait.

17.1. Modèle d’une lunette astronomique (Diapo)

17.1.a. Un système afocal

DEF : Lunette astronomique - Système afocal

EXPL : Nom des lunettes astronomiques

17.1.b. Constitution d’une lunette astronomique

DEF : Composition d’une lunette - rôle et nom des différentes lentilles.

EXPL : Pourquoi l'oculaire forme-t’il une image à l’infini ?

EXPL : Justifier les diamètres, grand de l’objectif et petit de l'oculaire.

17.1.c. Réglage de la lunette

DEF : Condition afocal -

EXPL : Déterminer la distance entre l’objectif et l'oculaire d’un lunette astronomique

17.1.d. Trajets de rayons à travers une lunette réglée

DEF : Établir le trajet des rayons issus d’un point B à l’infini au travers d’une lunette astronomique et

DEF : Caractéristique de l’image observé par l’oeil au travers de l’oculaire.

①Faire 19 p.499

Contrôle des connaissances T17_IS1.doc

17.2 ACT 2 : Lunettes astronomique commerciales (DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T17_A2_DOC_Lunettes_Astronomiques_Commerciales_Nom.docx

17.2. Grossissement (Diapo)

17.2.a. Définition du grossissement d’un système afocal

DEF : Diamètre apparent

DEF : Grossissement G d’un système optique afocal

EXPL : Représenter le diamètre apparent d’un objet à l'infini.

EXPL : Représenter les diamètres apparents d’un système afocal.

17.2.b. Grossissement d’une lunette astronomique

DEF : Grossissement d’une lunette astronomique en fonction des distances focales

DEF : Grossissement d’une lunette astronomique en fonction des vergences

DEF : Condition pour que la lunette grossisse

DEM : Établir l'expression du grossissement d’une lunette afocal

EXPL : Calculer le grossissement d’une lunette astronomique télescopique dont

la focale de l’oculaire est et la focale de l’objectif est . Pourquoi la lunette est-elle qualifiée de télescopique ?

17.2.c. Caractéristiques d’une lunette commerciale

DEF : Citer les 3 caractéristiques d’une lunette commerciale et la pertinence du choix

EXPL : Une lunette contient un objectif de focale et est livré avec deux oculaires, de et de .

Donner les caractéristiques de lunette, grossissement possible, longueur approximative de la lunette.

②Faire 17 p.499③Faire (21) p.499

Contrôle des connaissances T17_IS2.doc

Mise à jour du Cahier 1 + Révision (Noël 2025)

Le travail est optionnel et les dates sont indicatives.

Le calendrier proposé a pour seul but de vous aider à organiser votre travail en fonction des échéances.

Le cahier 2 sera ramassé à la fin des Chapitres 16 et 17.

Le Bac Blanc se déroule à la fin de la troisième semaine de janvier.

Les dépôts se feront via DropBox (vous recevrez un mail)

Chapitre 4(*) Cinétique Chimique

04.0. Révisions + Échauffements p.117 (Diapo)

04.0 Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 p.117 22/12/25

04.0 Contrôle des connaissances T04_IS0.doc 22/12/25

Dépôt le 22/12/25

04.1 ACT 1 : Facteurs cinétiques et catalyse (Diapo)

04.1. Facteurs cinétiques (Diapo)

04.1 ① Faire (26) p.134② Faire 27 p.134③ Faire (28) p.134 22/12/25

04.1 Contrôle des connaissances T04_IS1.doc 22/12/25

Dépôt le 23/12/25

04.2. Catalyse et catalyseur (Diapo)

04.2 ④ Faire 29 p.134 22/12/25

04.2 Contrôle des connaissances T04_IS2.doc 22/12/25

Dépôt le 24/12/25

04.3 ACT 2 : Suivi cinétique par conductimétrie (Diapo)

04.3. Vitesse volumique de disparition et d’apparition (Diapo)

04.3 ⑤ Faire 25 p.133⑥ Faire (31) p.133⑦ Faire 32 p.134 22/12/25

04.3 Contrôle des connaissances T04_IS3.doc 22/12/25

Dépôt le 25/12/25

04.4. Temps de demi-réaction (Diapo)

04.4 ⑧ Faire (30) p.134 23/12/25

04.4 Contrôle des connaissances T04_IS4.doc 23/12/25

Dépôt le 26/12/25

04.5 ACT 3 : Tracé de suivi cinétique, test d’ordre • Trinket(π)

04.5. Loi de vitesse d’ordre 1(Diapo)

04.5 ⑨ Faire (33) p.134⑩ Faire 34 p.134 23/12/25

04.5 Contrôle des connaissances T04_IS5.doc 23/12/25

Dépôt le 27/12/25

*04.6 ACT 4: Attaque site donneur–site accepteur

*04.6. Modélisation microscopique (Diapo)

04.6 ⑪ Faire (35) p.134⑫ Faire 36 p.134 23/12/25

04.6 Contrôle des connaissances T04_IS6.doc 23/12/25

Dépôt le 28/12/25

Mise à jour du Cahier 2 + Révision (N. An 2025)

Le travail est optionnel et les dates sont indicatives.

Le calendrier proposé a pour seul but de vous aider à organiser votre travail en fonction des échéances.

Le cahier 2 sera ramassé à la fin des Chapitres 16 et 17.

Le Bac Blanc se déroule à la fin de la troisième semaine de janvier.

Les dépôts se feront via DropBox (vous recevrez un mail)

16.0. Révisions + Exercices p.459 (Diapo)

16.0 Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 p.459 26/12/25

16.0 Contrôle des connaissances T16_IS0.doc 26/12/25

Dépôt le 29/12/25

16.1 ACT 1 : Atténuation acoustique (DM)

16.1. Niveau d’intensité sonore et atténuation acoustique (Diapo)

16.1 ①Faire (30) p.478②Faire 31 p.478 27/12/25

16.1 Contrôle des connaissances T16_IS1.doc 27/12/25

01&02. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_02_§01&02_0h50 27/12/25

Dépôt le 30/12/25

16.2 ACT 2 : Diffraction et mesure du diamètre d’un cheveu (Diapo)

16.2. Diffraction (Diapo)

16.2 ③Faire (32) p.478④Faire34 p.478 28/12/25

16.2 Contrôle des connaissances T16_IS2.doc 28/12/25

03. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_03_§03_0h50 28/12/25

Dépôt le 31/12/25

16.3 ACT 3 : Interférences dans une cuve à ondes (DM)

16.3 ACT 4 : Interférences lumineuses (Diapo)

16.3. Interférences (Diapo)

16.3 ⑤Faire (35) p.478⑥ Faire 37 p.478 29/12/25

16.3 Contrôle des connaissances T16_IS3.doc 29/12/25

03. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_04_§03_0h50 29/12/25

Dépôt le 01/01/26

16.4 ACT 5 : Effet Doppler (Diapo)

16.4 ACT 6 : L’effet Doppler Fizeau (DM)

16.4. Effet Doppler (Diapo)

16.4 ⑦Faire 38 p.478⑧Faire 40 p.478 30/12/25

16.4 Contrôle des connaissances T16_IS4.doc 30/12/25

03. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_05_§03_0h50 30/12/25

Dépôt le 02/01/26

17.0. Révisions + Exercices p.491 (Diapo)

17.0 Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 p.491 03/01/26

17.0 Contrôle des connaissances T17_IS0.doc 03/01/26

03. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_06_§03_0h40 03/01/26

Dépôt le 03/01/26

17.1 ACT 1 : Réalisation d’une lunette astronomique (Diapo)

17.1. Modèle d’une lunette astronomique (Diapo)

17.1 ①Faire 19 p.499 03/01/26

04. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_07_§04_0h50 03/01/26

17.1 Contrôle des connaissances T17_IS1.doc

Dépôt le 03/01/26

17.2 ACT 2 : Lunettes astronomique commerciales (DM)

17.2. Grossissement (Diapo)

17.2 ②Faire 17 p.499③Faire (21) p.499 04/01/26

17.2 Contrôle des connaissances T17_IS2.doc

16.1 Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_§16-1_08_0h50 04/01/26

Dépôt le 04/01/26

Chapitre 19. Dynamique d’un système électrique

Cahier2_19 • DocExo

Prérequis du Chapitre 19 & QCM

• Connaître et utiliser le lien entre intensité d’un courant continu et débit de charge.

• Utiliser la loi des nœuds et la loi des mailles dans un circuit.

• Connaître et utiliser les lois régissant les dipôles ohmiques et les sources de tension continue.

• MaThs Équation différentielle linéaire d’ordre 1 p.28 à 31

19.0. Révisions + Exercices p.537 (Diapo)

Intensité et sens du courant + 1, 2, 3, 4

Circuits électriques et dipôles + 4, 5, 6, 7

19.0 Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 p.537

19.0 Contrôle des connaissances T_19_IS0.doc 04/01/26

Dépôt le 04/01/26

19.1. Régime variable en électricité (Diapo)

19.1.a. Tension aux bornes d’un dipôle, intensité du courant

• DEFINITION : La tension mesure une différence d’état électrique entre deux points du circuit A et B :

symbole, notation, particularité, unité (nom et symbole).

• DEF : L’intensité du courant électrique : définition, symbole, particularité, unité (nom et symbole).

• DEF : Sens positif du courant électrique

• DEF : Orientation de la tension en convention générateur, et récepteur

• DEF : Caractéristique courant-tension d’un dipôle : cas du conducteur ohmique (symbole)

• DEF : Résistance d’un conducteur ohmique : symbole, unité (nom et symbole)

• EXPL : Pour un conducteur ohmique de résistance R en … […] la relation entre tension et intensité du courant est donnée par la loi … . soit :

19.1.b. Notion de régime variable

• DEF : Régime continu et notation des variables

• DEF : Régime variable et notation des variables

19.1.c. Intensité du courant électrique en régime variable

• DEF : Intensité du courant électrique en régime variable (définition, formule)

• DEF : Évolution de la charge électrique en régime continue : q(t) =

①Faire (25) p.554

Contrôle des connaissances T_19_IS1.doc

19.1 ACT 1 : Comportement capacitif(EdC)(Diapo)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T19_A1_Exp_Comportement_capacitif_Nom.docx

Voir animation pour la question 2

19.2 ACT 2 : Capteur de déplacement (DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T19_A2_DOC_Capteur_de_deplacement_Nom.docx

19.2. Condensateurs (Diapo)

19.2.a. Définition

• DEF : Un condensateur - «condensation» de charges électriques - Symbole électrique du condensateur en convention récepteur

19.2.b. Charge aux armatures

• DEF : charges électrique des deux armatures - intensité i - symbole électrique du condensateur courant-charge

• DEF : en régime continu et permanent le condensateur est équivalent à ...

19.2.c. Capacité d’un condensateur

• DEF : Loi de tension aux bornes d’une condensateur de capacité donnée (formule, unité, symbole)

symbole électrique du condensateur charge-tension

• EXPL : Un condensateur de capacité a entre ses bornes une tension . Quelle charge électrique accumule-t-il a son armature positive ?

19.2.d. Relation intensité-tension du condensateur

• DEM : Établir la relation entre intensité et tension pour un condensateur

• EXPL : Soit un condensateur de capacité C chargé par un courant d’intensité constante . On représente l’évolution de la tension aux bornes du condensateur au cours du temps (). Déterminer la capacité du condensateur.

19.2.e. Continuité de la tension et de la charge

• DEF : Continuité de la charge ? Continuité de la tension ? Continuité de l’intensité ?

19.2.f. Modèle du condensateur plan

• DEF : Description du condensateur plan et paramètres dont dépend la capacité de celui-ci

• DEF : Expression de la capacité d’un condensateur plan

19.2.g. Capteurs capacitifs

• DEF : Principe

• EXPL : capteur de remplissage - capteur de position

②Faire (27) p.554 ③Faire 39 p.555

Contrôle des connaissances T_19_IS2.doc

19.3 ACT 3 : Charge et décharge d’un condensateur (Diapo)

Fichier Excel pour charge et décharge d’un condensateur : T19_A3_TP_Charge_et_Decharge_Condensateur.xlsx

Film de l’expérience de la charge : Charge du condensateur.mov

Film de l’expérience de la décharge : Décharge du condensateur.mov

19.3. Le dipôle RC en charge (Diapo)

19.3.a. Présentation de la situation

• DEF : Schéma du montage expérimental du dipôle RC en charge sous tension constante + Condition Initiale

()

• DEF : Déterminer pour un condensateur déchargé pour , la Condition Initiale () pour .

19.3.b. Équation différentielle régissant uc(t)

• DEF : Établir l’équation différentielle en de la charge RC

• DEF : Signification de «Équation différentielle linéaire du premier ordre à coefficient constant avec second membre constant».

En terme mathématique à partir de .

19.3.c. Résolution de l’équation différentielle

• DEF : Résoudre l’équation différentielle de la charge RC en en avec la

• DEF : Solution particulière • Solution homogène • Solution générale

• DEF : Tracer la courbe de tension aux bornes du condensateur :

• à partir de la solution :

• à partir de l’équation différentiel :

• DEF : Identifier les deux régimes sur la courbe représentative

• DEF : Déterminer et tracer

19.3.d. Temps caractéristiques de charge

• DEF : Définition du temps caractéristique d'évolution du circuit RC série ou constante de temps

• DEF : Analyse dimensionnelle du temps caractéristique (On rappelle : • • )

• METH: Détermination du temps caractéristique par trois méthode :

- méthode de la tangent à l'origine

- méthode des 63% ou 5/8

- méthode du temps de montée ou «time rise»

• DEF : Démontrer que les 3 méthodes permettent de déterminer la constante de temps

• DEF : Déterminer la constante de temps à l’oscillographe avec les 3 méthodes (curseur/graphique)

• EXPL : On veut vérifier la valeur de la capacité C d’un condensateur électrochimique utilisé sur une carte mère d’ordinateur. Ce condensateur est associé en série avec un dipôle ohmique de résistance et un générateur de f.é.m . On réalise la charge du condensateur en traçant la tension à ses bornes (voir ). Déterminer la capacité C du condensateur en utilisant 2 méthodes.

Point méthode : Établissement et Résolution de l’Équation Différentielle (ED) de la charge RC en en ⑩ étapes

⓪ Schéma du circuit, symbole des dipôles, flèche de tension, flèche d’intensité

① Condition initiale

② Loi des mailles dans la maille de charge

③ Loi d’ohm aux bornes du conducteur ohmique

④ Définition de l’intensité du courant de charge du condensateur

⑤ Loi de tension aux bornes du condensateur

⑥ À partir de la loi des mailles, substituer toutes les variables par pour établir de l’ED avec second membre

⑦ Solution particulière de l’équation différentielle

⑧ Solution homogène de l’équation différentielle

⑨ LES solutions générales de l’équation différentielle

⑩ LA solution de l’équation différentielle compte tenu de la

④ Faire (31) p.554⑤ Faire (33) p.554

Contrôle des connaissances T_19_IS3.doc

19.4 ACT 4 : Étude de cycles de charge et décharge du condensateur (Diapo)

19.4. Le dipôle RC en décharge (Diapo)

19.4.a. Présentation de la situation

• DEF : Schéma du montage expérimental du dipôle RC en décharge sous tension nulle +

• DEF : Déterminer pour un condensateur chargé pour la Condition Initiale () pour .

19.4.b. Équation différentielle régissant uc(t)

• DEF : Établir l’équation différentielle en de la décharge RC

• DEF : Signification de «Équation différentielle linéaire du premier ordre à coefficient constant sans second membre ».

En terme mathématique à partir de

19.4.c. Résolution de l’équation différentielle

• DEF : Résoudre l’équation différentielle de la décharge RC en en avec la

• DEF : Solution particulière • Solution homogène • Solution générale

• DEF : Tracer la courbe de tension aux bornes du condensateur :

• à partir de la solution

• à partir de l’équation différentiel

• DEF : Identifier les deux régimes sur la courbe représentative

• DEF : Déterminer et tracer

19.4.d. Temps caractéristiques de décharge

• DEF : Définition du temps caractéristique d'évolution du circuit RC série ou constante de temps

• DEF : Analyse dimensionnelle du temps caractéristique (On rappelle : • • ))

• METH: Détermination du temps caractéristique par trois méthode :

- méthode de la tangent à l'origine

- méthode des 37% ou ⅜

- méthode du temps de montée ou «time rise»

• DEF : Montrer que les 3 méthodes permettent de déterminer la constante de temps

• DEF : Déterminer la constante de temps à l’oscillographe avec les 3 méthodes (curseur/graphique)

• EXPL : Un condensateur de capacité C se décharge dans un dipôle ohmique de résistance (voir ). La tension initiale est . Déterminer la valeur de C.

⑥ Faire 34 p.554⑦ Faire (43) p.556

Contrôle des connaissances T_19_IS4.doc

I Constitution et transformations de la matière

Chapitre 6. Évolution spontanée d’un système chimique

Cahier3_06 • DocExo

Prérequis du Chapitre 6 & QCM

• Construire le tableau d’avancement d’une transformation.

• Distinguer l’avancement final et l’avancement maximal.

• Interpréter les réactions acide-base par transfert d’ion hydrogène.

• Exploiter la relation liant le pH et la concentration en ions oxonium.

• Interpréter les réactions d’oxydoréduction par transfert d’électron(s).

• Connaître le vocabulaire lié aux réactions d’oxydoréduction.

• Équilibrer les demi-équations d’oxydoréduction et équation bilan.

• Exprimer la conductivité d’une solution en fonction des concentrations.

• MaThs Résolution équation du second degrés

06.0. Révisions + Exercices p.177

Réaction d’oxydoréduction + 1, 2, 3, 4, 5

Grandeur caractéristiques d’une solution + 6, 7, 8

Tableau d’avancement + 9, 10

MaThs : Équation du second degrés (à la main + calculette) + 11

06.0 Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 p.177

Contrôle des connaissances T_06_IS0.doc

06.1 ACT 1 : Équilibre chimique dynamique (DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T06_A1_Equilibre_chimique_dynamique_Nom.docx

06.1. Équilibre chimique (Diapo)

06.1.a. Transformation non totale

• DEF : Transformation totale - réactifs - produits

• DEF : Transformation non totale - réactifs - produits

• DEF : État d’équilibre chimique

• EXPL : On introduit d’acide éthanoïque (doc. 1) complété avec de l’eau pure afin d’obtenir un volume V = 1,0 L de solution

Le pH de cette solution à 25 °C vaut 3,4. Déterminer la composition finale du système. La réaction est-elle totale ?

06.1.b. Modèle de l’équilibre dynamique

• DEF : Signification de la double flèche

• DEF : État d’équilibre d’un système

• DEM : État d’équilibre d’un système

Contrôle des connaissances T_06_IS1.doc

06.2 ACT 2 : Constante d’équilibre d’une réaction chimique (Blouse - Diapo)

T06_A2_Constante_d_equilibre_Mesure_Protocole2.png

06.2. Évolution d’un système (Diapo)

06.2.a. Quotient de réaction

• DEF : Expression de l’acidité d’une espèce X en solution • un solide • un solvant . Symbole et unité.

• EXPL : On considère la réaction . Déterminer les activité pour chacune des espèces.

• DEF : Quotient de réaction en fonction de la grandeur « activité ». (Phrase)

• DEF : Quotient de réaction en fonction de l’activité pour la réaction . (Formule • Dim • Solides, solvant)

• DEF : Quotient de réaction en fonction des concentrations pour la réaction : .

• DEF : Expression simplifiée du en fonction des concentrations pour la réaction : .

• EXPL : Expression simplifiée du quotient de réaction pour la réaction

06.2 ① Faire (29) p.194② Faire 30 p.194③ Faire (31) p.194④ Faire 32 p.194

06.2.b. Constante d’équilibre

• DEF : Constante d’équilibre

• DEF : De quoi dépend la constante d’équilibre ? • De quoi ne dépend-elle pas ?

• EXPL : Dans le cas de l’exemple 06.1.a, calculer la constante d’équilibre

06.2.c. Taux d’avancement final d’une réaction

• DEF : taux d’avancement final (Définition, formule, unité)

• DEF : taux d’avancement final : valeurs pour réaction total - non totale

• EXPL : Dans le cas de l’exemple 06.1.a, calculer le taux d’avancement final. Le réaction est-elle totale ?

06.2.d. Évolution spontanée

• DEF : Sens d’évolution spontanée d’un système hors équilibre.

• DEM : État ou Évolution si : • • •

• EXPL : Dans le cas de l’exemple 06.1.a mais avec les conditions initiales suivantes en :

Calculer le quotient de réaction dans l’état initial et prévoir l’évolution du sytème

• EXPL : On introduit d’acide éthanoïque (doc. 1) complété avec de l’eau pure afin d’obtenir un volume V = 1,0 L de solution. La constante d’équilibre de l’acide éthanoïque est . L’état initial étant connu, déterminer le pH dans l’état final.

Rem : Attention la résolution du problème amène à un trinôme du second degrés que vous résolvez à la calculette.

06.2 ⑤ Faire 33 p.94⑥ Faire (34) p.194⑦ Faire 35 p.194

Contrôle des connaissances T_06_IS2.doc

06.3 ACT 3 :6 Transfert spontané électrons(EdC - Diapo)

T06_A3_Transfert_spontanee_d_electron_protocole1.jpeg

T06_A3_Transfert_spontanee_d_electron_Uo.jpeg

T06_A3_Transfert_spontanee_d_electron_Icc.jpeg

*06.3 ACT 4 : L'avenir de la pile à combustible(DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T06_A4_L_avenir_de_la_pile_a_combustible_Nom.docx

*06.3. La pile électrochimique, siège de transformation spontanées (Diapo)

*06.3.a. Constitution d’une pile électrochimique

• DEF : Quelles sont les deux façon d’« observer » le transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur.

• DEF : Description simple d’une demi-pile. Cas où le réducteur est un métal.

• DEF : Condition de circulation du courant électrique entre les deux électrodes des deux demi-pile

• DEF : Pont salin

• DEF : Pile électrochimique • tension à vide • Intensité de court-circuit - Résistance interne - Caractéristique (I,U)

• EXPL : Schéma simplifié de la pile avec les couples et ou chacun des réducteurs est un métal.

*06.3.b. Fonctionnement d’une pile

• DEF : Pour une pile électrochimique en fonction, quelle est la nature des charges qui se déplacent (dans le fil, la solution, le pont salin)

• DEF : À la borne positive ou à la borne négative • Réduction ou Oxydation • Cathode ou Anode (Relier les termes qui vont ensembles)

• DEF : Sens de circulation de TOUT les porteurs de charge dans la pile en court-circuit (les bornes reliés par un fil)

• EXPL : Schéma annoté du fonctionnement de la pile d’équation globale :

*06.3.c. Usure d’une pile électrochimique

• DEF : Évolution du système chimique « pile »

• DEF : Pourquoi parle-t-on d’usure d’une pile quand on s’en sert

• DEF : Qu’est-ce qu’une pile usée (4 observations)

• EXPL : À l’état initial dans une pile cuivre-zinc :

L’électrode de zinc de masse plonge dans un litre de solution dont la concentration initiale est

L’électrode de cuivre de masse plonge dans un litre de solution dont la concentration initiale est

La constante d’équilibre est .

Prédire le sens spontanée et l’état du système lorsque la pile est usée.

*06.3.d. Capacité d’une pile

• DEF : Capacité d’une pile (phrase) • Expression dans le cas d’un courant constant (Symbole et Unité).

• DEF : Constante de Faraday

• EXPL : À partir de la définition de la constant de Faraday, calculer sa valeur avec. l’unité

• DEF : Capacité d’une pile • Expression dans le cas d’un nombre z d’électron transféré.

• EXPL : Dans une pile aluminium-cuivre, les couples mises en jeu sont et

La constante d’équilibre à 25 °C est tellement grande qu’on peut considérer la réaction comme totale.

Si l’aluminium est en excès dans la pile et mol. Calculer la capacité de la pile.

06.3 ⑧Faire 36 p.194⑨ Faire 37 p.194⑩ Faire 38 p.194 ⑪ Faire 39 p.194

Contrôle des connaissances T_06_IS3.doc

06.4. Couples oxydant-réducteur usuels (Diapo)

Demi-équation et rôle

• DEF : L’eau de Javel, oxydante, est une solution d’ions hypochlorite en milieu basique. Le couple est …

• DEF : Le dioxygène gazeux ou dissous dans l’eau O2 (aq) est l’oxydant du couple ….

• DEF : Le dichlore , est l’oxydant du couple :

• DEF : L’acide ascorbique (ou vitamine C) est le réducteur du couple …

• DEF : Le dihydrogène est le réducteur du couple …

• DEF : Les métaux , tel que le lithium utilisé dans les accumulateurs, sont les réducteurs des couples

• DEF : Les deux premières colonnes du tableau périodique forment le bloc s oxydant ou réducteur ?

Contrôle des connaissances T_06_IS4.doc

06.4 ⑫Faire 56 p.197

Chapitre 7. Forces des acides et des bases

Cahier3_07 • DocExo

Prérequis du Chapitre 7 & QCM

• Connaître et utiliser les notions suivantes :• couple acide-base • réaction acide-base • pH • taux d’avancement final • quotient de réaction et constante d’équilibre. Chap.2

• Relier le caractère non total d’une transformation à la coexistence à l’état final de tous les réactifs et de tous les produits. Chap.6

• Exploiter un titrage pour déterminer une quantité de matière, une concentration ou une masse.Chap.3

• Mesurer le pH de solutions. Chap.2

• Mettre en œuvre le suivi pH-métrique d’un titrage ayant pour support une réaction acide-base.Chap.3

• MaThs log(x) et 10x

07.0. Révisions + Exercices p.207

Acides et bases + 1, 2, 3, 4

pH d’une solution + 5, 6, 7

Transformation totales et non totales + 8, 9, 10, 11

MaThs : + 12, 13

07.0 Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 p.207

07.0 Contrôle des connaissances T_07_IS0.doc - (pas utile • notions toutes récentes)

07.1. Produit ionique de l'eau (Diapo)

07.1.a. Autoprotolyse de l’eau

• DEF : Réaction acido-basique de l’eau avec l’eau • Ampholyte • autoprotolyse de l’eau

07.1.b. Produit ionique de l’eau

• DEF : Produit ionique de l’eau • Symbole • Expression • lien entre

• DEM : De quoi dépend la produit ionique de l’eau

• PROP : Le produit ionique est une propriété du solvant eau il est valable que la solution soit acide neutre ou basique

• PROP : Si l’une de concentration des ions oxonien ou hydroxyde augmente, l’autre augmente ou diminue ?

• EXPL : Le pH d’une solution d’acide éthanoïque à 25 °C vaut 3,80. Calculer les concentrations en ions oxonium et en déduire celle en hydroxyde.

07.1.c. Caractère acide, neutre ou basique d’une solution

• DEF : Solution acide, neutre ou basique : relation d’ordre entre pH et pKe

• DEM : Démonstration littérale (celle du cahier de labo) dans le cas d’une solution neutre : si alors

• DEM : Démonstration littérale (celle du cahier de labo) dans le cas d’une solution acide : si alors

• DEM : Démonstration littérale (celle du cahier de labo) dans le cas d’une solution basique : si alors

• PROP : Sur un axe horizontal de 15 cm orienté vers la droite gradué en unité placer les graduations 0, 7 et 14

Au dessus de l’axe : • • •

En dessous de l’axe : • • • •

En dessous de l’axe : la zone de milieu acide • la zone de milieu basique • le point de milieu neutre

07.1 ① Faire (29) p.224② Faire (38) p.225

07.1 Contrôle des connaissances T_07_IS1.doc

07.2 ACT 1 : Fort ou faible (EdC - Blouse)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T07_A1_Fort_ou_faible_Nom.docx

Résultat des mesures attendues de pH :

07.2. Réaction d’un acide ou d’une base avec l’eau (Diapo)

07.2.a. Réaction d’un acide avec l’eau

• DEF : Équation de la réaction d’un acide (ou ) sur l’eau • Acide Fort • Acide faible

• EXPL : Équation pour l’acide : • Fort chlorure d’hydrogène (gaz) • Fort acide nitrique •faible acide éthanoïque

07.2.b. Réaction d’une base avec l’eau

• DEF : Équation de la réaction d’une base (ou ) sur l’eau • Base Forte • Base faible

• EXPL : Équation pour la base : • Forte hydroxyde de sodium ou soude •faible éthanoate de sodium • faible ammoniac (gaz) •

07.2.c. Composition finale d’une solution d’acide fort

• DEF : pH d’une solution d’acide fort à la concentation molaire apportée c (aussi à l’aide de l’opérateur «p»)

• DEM : Démonstration à partir du tableau d’avancement

• EXPL : Déterminer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique à la concentration molaire apporté c.

A.N. : Si alors

• DEM : Montrer q’une solution de base forte à la concentration molaire apporté c vaut (aussi à l’aide de l’opérateur «p»)

A.N. : Pour une solution de base forte forte à la concentration molaire apporté alors

07.2.d. Composition finale d’une solution d’acide faible

• DEF : Le pH étant connu déterminer la composition finale d’une solution d’acide faible à la concentration molaire apportée c.

• DEF : En déduire le taux d’avancement final.

• EXPL : Une solution d’acide éthanoïque de concentration c = 0,10 mol/L a un pH de 2,88. La réaction est-elle totale ?

• DEF : À quelle condition sur le pH l’acide mise en solution à la concertation c est-il fort ?

• DEF : À quelle condition sur le pH l’acide mise en solution à la concertation c est-il faible ?

• Approfondissement : Transposition du 2.d. au cas d’une base faible

• EXPL : Une solution d’éthanoate de sodium de concentration a un pH de 8,88. La réaction est-elle totale ?

07.2 ③ Faire (42) p.225

07.2 Contrôle des connaissances T_07_IS2.doc

07.3 ACT 2 : Détermination d’une constante d’acidité (EdC - Blouse)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T07_A2_Determination_d_une_constante_d_acidite_Nom.docx

Résultat des mesures attendues de pH
T07_A2_Determination_d_une_constante_d_equilibre.xlsx

07.3. Forces des acides et des bases (Diapo)

07.3.a. Constante d’acidité d’un couple acide-bases

• DEF : Constante d’acidité du couple • De quoi dépend la constante d’acidité

• DEF : Relation entre et et réciproquement

• EXPL : Déterminer le et le du couple

07.3.b. Échelle de forces des acides et des bases faibles

• DEF : Relation d’ordre de la force d’un acide vis à vis du taux d’avancement de sa réaction avec l’eau

• DEF : Relation d’ordre de la force d’une base vis à vis du taux d’avancement de sa réaction avec l’eau

• DEF : Relation d’ordre de la force d’un acide vis à vis du et du

• DEF : Relation d’ordre de la force d’une base vis à vis du et du

• DEM : Pour une concentration apportée c fixée, une solution d’acide faible a un pH d’autant plus petit que la force de l’acide est ….

• DEM : Calculer le pH d’un solution d’acide éthanoïque à la concentration molaire apportée avec .

Donnée: La démonstration nécessite la résolution d’une équation du seconde degré. Voir révision Chapitre 6

• DEF : Définition d’un acide α-aminé

• DEF : et dans le cas de la glycine

07.3 ④ Faire (47) p.226

07.3 Contrôle des connaissances T_07_IS3.doc

07.4 ACT 3 : Acide faible dans l’eau(π)(DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T07_A3_Acide_faible_dans_l_eau_Nom.docx

T07_A3_tauxavancementfinal.py • T07_A3_tauxavancementfinal_corr.py

T07_A3_diagrammedistribution.py • T07_A3_diagrammedistribution.py

07.4. Acides et bases faibles en solution (Diapo)

07.4.a. Relation

• DEF : Relation entre pH et pKA ou relation de Henderson

• DEM : Établir la relation de Henderson ci-dessus à partir de la constante d’acidité d’un acide.

07.4.b. Diagramme de prédominance d’un couple acide-base

• DEF : Construire un diagramme de prédominance pour un couple AH/A- de constante d’acidité .

• DEM : Établir la condition de prédominance de la forme acide de sa base conjuguée en fonction du et inversement.

• DEM : Établir la condition de prédominance de la forme basique de son acide conjugué en fonction du et inversement.

• DEM : Établir la condition de coexistence exacte des deux formes acide et basique en fonction du et inversement.

• EXPL : Soit une solution contenant à la fois de l’acide éthanoïque et de l’ammoniac (). Le pH de la solution vaut 8,0. Déduire, à l’aide d’un diagramme de prédominance, les espèces qui prédominent dans cette solution.

• EXPL : La glycine est un acide aminé de formule « académique » () présent dans la bile dont le pH est voisin de 8 et donc compris entre et . Montrer à l’aide d’un diagramme de prédominance que que l’espèce prédominante de la glycine est l’espèce amphotère, le zwitterion : . Vous devez observer que la formule brute « académique » n’existe pas en solution aqueuse.

• EXPL : Un indicateur coloré acido-basique est un couple dans lequel l’espèce acide et l’espèce basique ont des couleurs différentes.

La couleur d’une solution contenant l’indicateur coloré acido-basique Bleu de BromoThymol (ou BBT) dépend donc du pH de la solution et du du couple de l’indicateur noté ici . À l’aide du diagramme de prédominance du BBT, montrer qu’il est particulièrement adapté pour déterminer si une solution est acide, neutre ou basique. (On précisera les couleurs correspondantes et la zone de virage)

Données : Pour le BBT le , sa forme acide est jaune, sa forme basique est bleue et la zone de virage appartient à .

07.4.c. Diagramme de distribution d’un couple acide-base

• DEF : Diagramme de distribution

• PROP : À l’intersection des deux courbes …

• EXPL : Faire l’ACT3 qui montre comment on parvient à tracer les deux courbes de et .

07.4 ⑤ Faire (26) p.226

07.4 Contrôle des connaissances T_07_IS4.doc

07.5 ACT 4 : Titrage d’un vinaigre (DM)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T07_A4_Titrage_d_un_vinaigre_Nom.docx

Vidéo du titrage : T07_A4_Titrage_d_un_vinaigre.mov

07.5. Applications (Diapo)

07.5.a. Demi-équivalence d’un titrage

• DEF : Repérer le pKA sur une courbe de titrage acide faible - base forte

• DEM : À l’aide d’un tableau d’avancement on peut déterminer l’expression du pH à la demi-équivalence soit pour .

07.5.b. Repérer l’équivalence d’un titrage

• DEF : Choix d’un indicateur coloré et repérage pour un titrage acide-base (vu au chapitre 3 §4c)

07.5.c. Solution tampon

• PROP : Les 3 propriétés d’une solution tampon

• DEF : Comment réalise-t-on une solution tampon ?

• EXPL : Citer trois exemple d’utilisation de milieu tampon

• EXPL : Une solution S constituée d’acide éthanoïque et de sa base conjuguée, l’ion éthanoate, où constitue une solution tampon de .

⁃ Si on dilue la solution S dix fois, en supposant que sont divisées par 10, montrer que le pH ne varie pas.

⁃ Si on ajoute d’ions oxonium à la solution S, il se produit la réaction quasi totale suivante

La quantité de matière de consommée et de formée sont égales à la quantité de matière de

Monter alors que le pH va augmenté très peu (0,10 unité).

07.5 ⑥ Faire 27 p.226

07.5 Contrôle des connaissances T_07_IS5.doc

Mise à jour du Cahier 3 + Révision (Hiver 2026)

Le travail est optionnel et les dates sont indicatives.

Le calendrier proposé a pour seul but de vous aider à organiser votre travail en fonction des échéances.

Le cahier 3 sera ramassé à la fin des Chapitres 6, 7, 8 et 9 et comptera pour le 3ème Trim.

Les dépôts se feront via DropBox (vous recevrez un mail)

19.3 Contrôle des connaissances T_19_IS3.doc 16/02/26

16.2 et 16.3. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_09_§16_2&3_0h50.docx 16/02/26

16.4. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_10_§16_4_0h50.docx 16/02/26

Dépôt possible même en retard le 17/02/26

19.4 Contrôle des connaissances T_19_IS4.doc 17/02/26

17. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_11_§17_0h50.docx 17/02/26

17. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_11bis_§17_0h50.docx 17/02/26

Dépôt possible même en retard le 18/02/26

Chapitre 6. Évolution spontanée d’un système chimique

06.0. Révisions + Exercices p.177

06.0 Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 p.177 18/02/26

Contrôle des connaissances T_06_IS0.doc 18/02/26

2. • 4. •16. •17. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_BB_01_3h30.docx 18/02/26

Dépôt possible même en retard le 19/02/26

19. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_16_§19_0h50.docx 19/02/26

19. Correction en vert dans les interlignes TS_2026_Devoir_16b_§19_0h50.docx 19/02/26

Dépôt possible même en retard le 20/02/26

06.1 ACT 1 : Équilibre chimique dynamique (DM)

06.1. Équilibre chimique (Diapo)

06.1 Contrôle des connaissances T_06_IS1.doc 20/02/26

19. Faire sur copie double TS_2026_Devoir_17_§19_0h50.docx 20/02/26

Dépôt possible même en retard le 21/02/26

06.2 ACT 2 : Constante d’équilibre d’une réaction chimique (Blouse - Diapo)

06.2. Évolution d’un système (Diapo)

06.2 ① Faire (29) p.194② Faire 30 p.194③ Faire (31) p.194④ Faire 32 p.194 21/02/26

06.2 ⑤ Faire 33 p.94⑥ Faire (34) p.194⑦ Faire 35 p.194 21/02/26

06.2 Contrôle des connaissances T_06_IS2.doc 21/02/26

Dépôt possible même en retard le 22/02/26

06.3 ACT 3 :6 Transfert spontané électrons(EdC - Diapo)

*06.3 ACT 4 : L'avenir de la pile à combustible(DM)

à faire voir Pronote le 03/03/26

*06.3. La pile électrochimique, siège de transformation spontanées (Diapo)

06.3 ⑧Faire 36 p.194⑨ Faire 37 p.194⑩ Faire 38 p.194 ⑪ Faire 39 p.194 22/02/26

06.3 Contrôle des connaissances T_06_IS3.doc à venir

06.4. Couples oxydant-réducteur usuels (Diapo)

06.4 Contrôle des connaissances T_06_IS4.doc à venir

06.4 ⑫Faire 56 p.197 22/02/26

Dépôt possible même en retard le 23/02/26

Chapitre 7. Forces des acides et des bases

07.0. Révisions + Exercices p.207

07.0 Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 p.207 23/02/26

07.0 Contrôle des connaissances T_07_IS0.doc - (pas utile • notions toutes récentes)

07.1. Produit ionique de l'eau

07.1 ① Faire (29) p.224② Faire (38) p.225 23/02/26

07.1 Contrôle des connaissances T_07_IS1.doc à venir

07.2 ACT 1 : Fort ou faible (EdC - Blouse)

à faire voir Pronote le 02/03/26

07.2. Réaction d’un acide ou d’une base avec l’eau

07.2 ③ Faire (42) p.225 23/02/26

Dépôt possible même en retard le 24/02/26

07.2 Contrôle des connaissances T_07_IS2.doc à venir

07.3 ACT 2 : Détermination d’une constante d’acidité (EdC - Blouse)

à faire voir Pronote le 02/03/26

07.3. Forces des acides et des bases

07.3 ④ Faire (47) p.226

07.3 Contrôle des connaissances T_07_IS3.doc

07.4 ACT 3 : Acide faible dans l’eau(π)(DM)

à faire voir Pronote le 09/03/26

07.4. Acides et bases faibles en solution

07.4 ⑤ Faire (26) p.226

07.4 Contrôle des connaissances T_07_IS4.doc

07.5 ACT 4 : Titrage d’un vinaigre (DM)

à faire voir Pronote le 09/03/26

07.5. Applications

07.5 ⑥ Faire 27 p.226

07.5 Contrôle des connaissances T_07_IS5.doc

*Chapitre 8. Évolution forcée d’un système chimique

• Cahier3_08 • DocExo

Prérequis du Chapitre 8 & QCM

• Construire et exploiter un tableau d’avancement.Exo 6 p.237

• Identifier le caractère total ou non total d’une transformation.Exo 6 p.237

• Prévoir le sens d’évolution spontanée d’une réaction.Exo 5, 7 p.237

• Identifier les échanges électroniques dans les réactions d’oxydoréduction.
Exo 1, p.237

• Connaître le modèle de la pile électrochimique.Exo 3, 4 p.237

• Calculer la charge électrique Q transférée lors d’une réaction d’oxydoréduction spontanée.Exo 2, 6 p.237

08.0. Révisions + Exercices p.237 (Diapo)

Réactions d’oxydo-réduction + 1, 2

Modèle de la pile électrochimique + 3, 4

Évolution spontanée d’un système chimique + 5, 6, 7

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 p.237 25/02/26

Dépôt possible même en retard le 26/02/26

Contrôle des connaissances T_08_IS0.doc - (pas utile • notions toutes récentes)

08.1 ACT 1 : Électrolyse de l’eau

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T08_A1_Electrolyse_de_l_eau_Nom.docx

Film de l’expérience d’électrolyse sans l’identification des gaz formée : T08_A1_Electrolyse_de_l_eau_3min.mov

08.1. Passage forcé d’un courant (Diapo)

08.1.a.Observation expérimentale

Deux électrodes en graphite sont placées dans les ouvertures d’un tube en U contenant une solution de chlorure d’étain (II) acidifiée de concentration .

On relie les électrodes aux bornes d’un générateur électrique de force électromotrice et on place un ampèremètre dans le circuit.

Données : et • Électrode inerte en carbone • le décolore l’indigo.

• DEF : Légender complètement l’électrolyse de cette solution de chlorure d’étain en milieu acide avec tout le vocabulaire ad hoc.

• DEF : Description de ce qui se passe avec les mots suivants

Anode • Cathode • borne • borne • oxydation • réduction • cations • anions.

08.1.b. Sens de l’évolution

• DEF : Électrolyse Transformation forcée par rapport à Transformation spontanée.

EXPL : Donner l’équation de fonctionnement de l’électrolyse du chlorure d’étain.

Sa constante d’équilibre vaut . Calculer le quotient de réaction initial. Montrer qu’il ne peut s’agir que d’une transformation forcée.

① Faire (20) p.248② Faire 21 p.248

Contrôle des connaissances T_08_IS1.doc

08.2 ACT 2 : Raffinage électrolytique du cuivre

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T08_A2_Raffinage_electrolytique_du_cuivre_Nom.docx

Film de l’expérience d’électrolyse sans l’identification des gaz formée : T08_A2_Raffinage_electrolytique_du_cuivre_480.mov

08.2 ACT 3 : Électrozingage avec anode soluble (non fait)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T08_A3_Electrozingage avec anode soluble_Nom

08.2. Électrolyse (Diapo)

08.2.a. Description

• DEF : Électrolyse

• DEF : Électrolyseur

• EXPL : Écrire l’équation d’oxydation du zinc par le dioxygène en milieu acide. C’est une réaction spontanée .

Données : et • le milieu est acide • les ions sulfates sont spectateurs.

Écrire les deux demi-équations lors de l’électrolyse d’une solution de sulfate de zinc dont le bilan est la réaction inverse de la précédente.

Préciser le nom des électrodes où se produit chaque demi-équation

08.2.b. Étude quantitative d’une électrolyse

• DEF : Expression de la charge électrique transportée lors d’une électrolyse lors d’un bilan chimique.

• DEF : Expression de la charge électrique transportée lors d’une électrolyse lors d’un bilan électrique.

• EXPL : On considère l’électrolyse d’un volume de solution de chlorure d’étain. Deux électrodes en graphite sont placées dans les ouvertures d’un tube en U contenant une solution de chlorure d’étain (II) acidifiée de concentration .

On relie les électrodes aux bornes d’un générateur électrique dont la force électromotrice vaut et on place un ampèremètre dans le circuit. Le générateur délivre une intensité pendant une durée . En déduire la masse d’étain formée et le volume de dichlore dégagé. On pourra s’aider d’un tableau d’avancement.

③ Faire (22) p.248④ Faire 23 p.248⑤ Faire (24) p.248⑥ Faire 25 p.248

Contrôle des connaissances T_08_IS2.doc

08.3.Stockage et conversion d’énergie chimique (Diapo)

08.3.a. Stockage d’énergie sous forme chimique

• DEF : Stockage d’énergie sous forme chimique • Disponibilité de la ressource énergétique

08.3.b. Accumulateurs

• DEF : Accumulateur

• DEF : Les deux modes de fonctionnement de l’accumulateur et les termes associés.

• EXPL : Accumulateur au plomb utilisé dans les automobiles (la batterie). Décrire

⁃ Simplement, les deux modes de fonctionnement vis-à-vis de la voiture.

⁃ Simplement les deux modes de fonctionnement vis-à-vis de la chimie.

⁃ Les deux modes de fonctionnement en détaillant les demi-équations pour chaque mode.

Données : Les couples sont et • le milieu est acide .

• EXPL : Utilisation des accumulateurs nickel-hydrure métallique

• EXPL : Utilisation des accumulateurs lithium-ion

08.3.c. Processus biochimique de stockage

• DEF : Stockage biochimique de l’énergie dans la cellule.

• DEF : Respiration et Photosynthèse.

⑦ Faire (26) p.248⑧ Faire 27 p.248

Contrôle des connaissances T_08_IS3.doc

Chapitre 9. Stratégie en synthèse organique

• Cahier3_09 • DocExo

Prérequis du Chapitre 9 & QCM

• Connaître et utiliser les formules brutes et semi-développées.

• Identifier les groupes caractéristiques et familles (alcools, aldéhydes, cétones, ac. carboxyliques).

• Identifier les étapes d’un protocole (transformation, séparation, purification, identification).

• Calculer le rendement d’une synthèse.

• Identifier des réactions acide-base et d’oxydoréduction.

• Connaître les facteurs cinétiques.

• Déterminer le sens d’évolution spontanée d’un système.

09.0. Révisions + Exercices p.259

Groupe caractéristiques et famille + 1, 2

Réaction en chimie organique (fiche méthode 14) + 3, 4

Évolution d’une transformation + 5, 6, 7, 8

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 p.259

Contrôle des connaissances T_09_IS0.doc

09.1. Famille fonctionnelle (Diapo)

DEF : famille fonctionnel : carbonyle • aldéhyde • cétone • hydroxyle • halogène • halogenoalcane • carboxyle • acide carboxylique • ester • amide • amine •groupe caractéristique

①Faire (23) p.276② 24 p.276③ Faire (25) p.276④ Faire 26 p.276

09.2. Structure des molécules (Diapo)

09.2.a. Formule topologique

DEF : Formule brute • formule développée • formule semi-développée • formule topologique

EXPL : La formule semi-développée de l’acide propanoïque est .

09.2.b. Squelettes carbonés insaturés, cycliques

DEF : Squelette carboné insaturé

EXPL : Formule brute, développée, semi-développée, topologique de l’éthane et de l’éthène. Laquelle est Insaturée ?

DEF : Squelette carboné cyclique

EXPL : Formule brute, développée, semi-développée, topologique du méthylcyclopentane ?

EXPL : Formule brute, développée, semi-développée, topologique du . Qualifier le squelette.

09.2.c. Isomérie de constitution

DEF : Isomérie de constitution • Isomérie de squelette • Isomérie de fonction • Isomérie de position

EXPL : Qualifier l’isomérie de constitution pour le butane et le méthylpropane.

EXPL : Qualifier l’isomérie de constitution pour la propanone et le propanal.

EXPL : Qualifier l’isomérie de constitution pour le propan-1-ol et le propan-2-ol.

PROP : Propriétés physiques, chimique et/ou biologique des isomères de constitution

09.2.d. Polymères

DEF : Polymère • motif • monomère • polymérisation

DEF : Représentation d’un polymère

EXPL : Le styrène peut subir une réaction de polymérisation. Il possède un motif répété un grand nombre de fois en formant . Le styrène est le monomère. Donner la représentation topologique du polystyrène.

⑤ Faire (27) p.276⑥ Faire (28) p.276⑦ Faire 29 p.276⑧ Faire 30 p. 276⑨ Faire (31) p.276

Contrôle des connaissances T_09_IS1et2.doc

09.3 ACT 1 : Facteurs cinétiques et catalyse (non fait)

09.3 ACT 2 : Déplacement d’équilibre

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T09_A2_Deplacement_d_equilibre_Nom.docx

09.3. Optimisation d’une étape de synthèse (Diapo)

DEF : Optimiser une synthèse.

09.3.a. Contrôle de la vitesse

DEF : Avantages de l’augmentation de la vitesse de formation d’un produit en terme d’optimisation d’une synthèse.

DEF : Comment augmenter la vitesse de formation d’un produit

EXPL : On synthétise l'ester éthanoate d'éthyle en faisant réagir 1,0 mol d'acide éthanoïque et 1,0 mol d'éthanol:

Dans l'état final, on obtient 0,67 mol d'ester. Tracer les courbes selon les conditions expérimentales ① à 20°C • ② à 70°C • ③ à 70°C et en présence d’aide sulfurique en y associant les durées suivantes 8h • 28h • 155h

DEF : Donner les 3 arguments qui. conduisent à utiliser un catalyseur plutôt que l’augmentation de la température.

09.3.b. Optimisation du rendement

DEF : Rendement d’une synthèse.

DEF : Augmenter le rendement d’une réaction c’est …

EXPL : Considérons la synthèse d’une espèce C modélisée par la réaction :. La constante d’équilibre vaut . Les réactifs sont introduits en quantités de matière égales . Montrer que dans l’état d’équilibre le rendement sera .

DEF : Comment augmenter le rendement d’une transformation chimique par déplacement d’équilibre.

EXPL : On considère la réaction étudiée dans l’exemple précédent en modifiant les quantités initiales. A est introduit en excès par rapport à B : et . Montrer que le rendement augmente de ⅙.

DEF : Comment peut-on éliminer l’un des produites au fur et à mesure de sa formation ?

EXPL : Si on élimine l’un des produits au fur et à mesure de sa formation, que vaut le quotient de réaction à tout instant ? son rendement ? Réaction totale ou non totale ?

EXP : Expliquer les différences entre les rôles d’un montage à reflux, d’un montage à distillation fractionnée et d’un montage Dean-Stark.

EXP : Schématiser un montage à reflux, un montage à distillation fractionnée et un montage Dean-Stark.

⑩ Faire (34) p.276⑪ Faire (35) p.276

Contrôle des connaissances T_09_IS3.doc

*09.4 ACT 3 : Synthèse du paracétamol (fait en 1ère Spé)

*09.4 ACT 4 : Étude de la synthèse d’une hormone(d)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T09_A4_Etude_de_la_synthese_d_une_hormone_Nom.docx

*09.4. Stratégie de synthèse (Diapo)

*09.4.a. Synthèse d’une espèce

DEF : Séquence réactionnel • Synthèse d’une molécule cible (ou d’intérêt) à partir de réactifs

DEF : Quelles sont les 3 types de modification que peut inclure chaque étape de la séquence d’une synthèse

EXPL : Écrire la réaction de l’oxydation l’éthanol en présence de dioxygène de l’air en acide éthanoïque et eau. Quelle modification observe-t-on dans cette synthèse ?

EXPL : Écrire la réaction de l’isomérisation de l’heptane en 2,4-diméthylpentane. Quelle modification observe-t-on dans cette synthèse ?

EXPL : Par quel type de réaction obtient-on le polychlorure de vinyle ou PVC ?

*09.4.b. Grands types de réaction

DEF : Les cinq grands type de réaction

DEF : Réaction d’addition

EXPL : Écrire la réaction d’addition du chlorure d’hydrogène sur le but-2-ène pour former le chlorobutane.

DEF : Réaction d’élimination

EXPL : Écrire la réaction d’élimination lors de la déshydratation du 2-méthylbutan-2-ol en milieu acide forme du 2-méthylbut-2-ène.

DEF : Réaction de substitution

EXPL : Dans la synthèse de l’éthanoate de propyle, le groupe propyle du propanol se substitue à l’atome d’hydrogène de la fonction carboxyle de l’acide éthanoïque. De l’eau est formée. Proposer une équation de cette déshydratation.

⑫Faire (32) p.276⑬ Faire (33) p.276

*09.4.c. Protection/déprotection

DEF : Composé polyfonctionnel

EXPL : Écrire l’équation de l’oxydation du 3-hydroxybutanal par les ions permanganate donne l’acide 3-oxobutanoïque. Pourquoi cette réaction n’est pas chimio sélective.

DEF : Deux méthodes pour privilégier la réaction d’une des fonctions d’un composé polyfonctionnel

DEF : Protection/Déprotection

PROP : 3 propriétés du groupe protecteur

EXPL : Pour empêcher la fonction hydroxyle du 3-hydroxybutanal d’être oxydée par les ions permanganate, il est possible de former au préalable un groupe ester protecteur grâce à une réaction avec l’acide éthanoïque. Après l’oxydation par les ions permanganate , on réalise l’étape de déprotection en supprimant, par hydrolyse, le groupe ester. Illustrer cette protection/déprotection en écrivant la séquence réactionnelle.

⑭Faire 46 p.279

*09.4.d. Synthèse écoresponsable

DEF : Synthèse écoresponsable

EXPL : Les douze principes de la chimie écoresponsable

Contrôle des connaissances T_09_IS4.doc

II Mouvement et interaction

Chapitre 10. Cinématique du point

Cahier4_10 • DocExo

Prérequis du Chapitre 10 & QCM

• Connaître et savoir utiliser les notions suivantes : référentiel • repère • position d’un point • trajectoire d’un point • caractéristiques du mouvement d’un point • vecteur vitesse et ses caractéristiques • variation du vecteur vitesse et sa construction • dérivée et primitive d’une fonction.

10.0. Révisions + Exercices p.289 (Diapo)

Référentiels et relativité du mouvement + 1, 2

Caractéristiques d’un point en mouvement + 3, 4, 5

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5 p.289

10.1 ACT 1 : Vecteur accélération(d) (Diapo)

À distribuer et coller dans le cahier d’activité

10.1. Vecteurs position, vitesse et accélération d’un point (Diapo)

• DEF : Référentiel • Repère d’espace • repère de temps

• DEF : Trajectoire • vitesse moyenne • vitesse instantanée

• DEF : Mouvement

10.1.a. Le vecteur position OM(t)

• DEF : Vecteur position • équations horaire de la position • unité

• DEF : Trajectoire

• EXPL : Tracer la trajectoire à partir des équations horaires de position x(t)=17t et y(t)=-4,9t2+10t

• EXPL : Déterminer l’équation de la trajectoire y(x) à partir des équation horaires de position

10.1.b. Vecteur vitesse v(t)

• DEF : Vecteur vitesse • Norme • Équation horaire du vecteur vitesse • Unité

• DEF : Caractéristique du vecteur vitesse

• DEF : Avec une chronophotographie, déterminer graphiquement et/ou numériquement le vecteur vitesse

• EXPL : Déterminer les équations horaire de la vitesse à partir des équations horaires de position 1.a.

10.1.c. Vecteur accélération a(t)

• DEF : Vecteur accélération à partir de la vitesse • à partir de la position •norme •unité

• EXPL : Déterminer les coordonnées de l’accélération à partir des équations horaires 1.a. et 1.b

10.1.d. Détermination graphique

• DEF : Avec une chronophotographie, déterminer graphiquement et/ou numériquement le vecteur accélération

10.2 ACT 2 : Étude d’une chronophotographie(d)(Diapo)

À distribuer et coller dans le cahier d’activité •

10.2 ACT 3 : Étude d’un mouvement filmé(13)(Diapo)

T10_A3_large.avi • T10_TP_A3.xlsx •Installer AviMeca2_7.exe sous windows 7,8,10

Installer les CoDec sous windows 7,8, 10
Redémarrer votre PC pour que les bibliothèques CoDec soit prises en compte.

①Faire 23 p.304② Faire 36 p.306

Contrôle des connaissances T_10_IS1.doc

10.2. Mouvement rectiligne (Diapo)

10.2.a. Mouvement rectiligne

• DEF : Mouvement rectiligne vis-à-vis de trajectoire • de vitesse • d’accélération

• EXPL : Chute verticale et atterrissage d’un chat (trajectoire, vitesse, accélération)

10.2.b. Mouvement rectiligne uniforme

• DEF : Mouvement uniforme vis-à-vis de trajectoire • vitesse • accélération

10.2.c. Mouvement rectiligne accéléré

• DEF : Mouvement rectiligne accéléré vis-à-vis de trajectoire • vitesse • variation vitesse • accélération

• DEF : Mouvement rectiligne uniformément accéléré vis-à-vis de l’accélération

• EXPL : mouvement accéléré ? Différence entre le langage courant et langage scientifique

③Faire 24 p.304④ Faire 30 p.305

Contrôle des connaissances T_10_IS2.doc

10.3 ACT 4 : Mouvement circulaire • Trinket (π Diapo)

T10_A4_centrifugeuse.py • T10_A4_pointage_centrifugeuse.csv • T10_A4_pointage_centrifugeuse.txt

T10_A4_centrifugeuse_frenet.py • T10_A4_pointage_centrifugeuse_2.csv • T10_A4_pointage_centrifugeuse_2.txt

10.3. Mouvement circulaire (Diapo)

10.3.a. Un repère adapté : le repère de Frenet

• DEF : Description du Repère de Frenet

• DEF : Expression du vecteur position dans le Repère de Frenet

• DEF : Expression du vecteur vitesse dans le Repère de Frenet

• DEF : Expression du vecteur accélération dans le Repère de Frenet

• EXPL : Construire une trajectoire curviligne, y placer

- le repère de Frenet au point M,

- le vecteur position (O centre du cercle coïncidant avec la trajectoire autour du point M),

- le vecteur vitesse et

- le vecteur accélération.

10.3.b. Mouvement circulaire uniforme

• DEF : Description d’un mouvement circulaire uniforme

• DEF : Conséquence sur le vecteur vitesse, le vecteur accélération

• DEF : Conséquence sur le vecteur vitesse, le vecteur accélération dans le repère de Frenet

• DEF : Direction et sens du vecteur accélération (vocabulaires associés)

10.3.c. Mouvement circulaire non uniforme

• DEF : Description d’un mouvement circulaire non uniforme

• DEF : Conséquence sur le vecteur vitesse, le vecteur accélération dans le repère de Frenet

• DEF : Direction et sens du vecteur accélération (vocabulaires associés)

⑤Faire 28 p.304⑥ Faire 35 p.305

Contrôle des connaissances T_10_IS3.doc

Chapitre 11. Mouvement et force

Cahier4_11 • DocExo

Prérequis du Chapitre 11 & QCM

• Connaître les notions suivantes • système • référentiel • forces et actions mécaniques.

• Représenter une force par un vecteur.

• Définir les vecteurs position, vitesse et accélération en utilisant des dérivées et savoir les représenter sur un schéma.

• MaThs coordonnées cartésiennes et polaire d’un vecteur

11.0. Révisions + Exercices p.315 (Diapo)

Décrire les mouvements + 1, 2, 3, 4

Forces + 5, 6, 7, 8

MaThs Coordonnée cartésiennes et polaire d’un vecteur + 9, 10, 11

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 p.315

Contrôle des connaissances T_11_IS0.doc

11.1. Description d’un système (Diapo)

11.1.a. Système mécanique

• DEF : {Système} • milieu extérieur

EXPL : On considère une kitesurfeuse, avec sa planche et son cerf-volant. Quelle système ?

- si on veut étudier l’ensemble ?

- si on veut étudier la kitsurfeuse ?

11.1.b. Centre de masse d’un système

• DEF : Modélisation du système • Centre de masse

• DEF : Cas d’une masse répartie uniformément

• EXPL : Cas d’une balle de tennis • d’un balais

①Faire 28 p.332② Faire 37 p.333

Contrôle des connaissances T_11_IS1.doc

11.2. Système et interactions (Diapo)

11.2.a. Notion de force

• DEF : modélisation d’une action mécanique entre deux systèmes

• DEF : caractéristique d’un vecteur force

EXPL : Un système modélisé par un point A exerce une action mécanique attractive de 6N sur un système modélisé par un point B.

Représentation de la situation à l'échelle 1cm pour 2 N

11.2.b. Force gravitationnelle et poids

• DEF : Force gravitationnelle de A/B

• DEF : Champ de gravitation gravitationnelle de {A}

• DEF : Expression réduite de la force gravitationnelle de A/B

• DEF : Cas de la Terre • le poids

11.2.c. Force électrique

• DEF : Force électrique de A/B • répulsive • attractive

• DEF : Champ électrique de {A}

• DEF : Expression réduite de la force électrique de A/B

• DEF : Champ électrique uniforme

11.2.d. Forces de contact entre solides

• DEF : réaction normale • réaction tangentielle • réaction du support

11.2.e. Force exercées par un fluide sur un solide

• DEF : forces pressantes ou poussée d’Archimède

• DEF : forces de frottement fluide

11.2.f. Force de tension

• DEF : force exercée par un fil tendu

③Faire (29) p.332 ④Faire 30 p.332

Contrôle des connaissances T_11_IS2.doc

11.3 ACT 1 : Les principia(d)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T11_A1_DOC_Les_Principia_Nom.docx

11.3 ACT 2 : Première loi de Newton • (Diapo)

Avec AviMeca : T11_A2_01fps.av • Fichier Excel vierge

ou au Chronomètre : T11_A2_20fps.mov • T11_A2_EXP_Premiere_loi_de_Newton_Chrono.xlsx

11.3. Première loi de Newton : équilibre d’un système (Diapo)

11.3.a. Référentiel galiléen

• DEF : Référentiel

• DEF : Référentiel Galiléen

• DEF : Référentiel Galiléen : héliocentrique • géocentrique • terrestre

EXPL : Pour chaque référentiel donner un exemple et préciser la durée d’expérience adapté

• DEF : Référentiel Galiléen : cas de référentiel en translation

EXPL : Dans le référentiel terrestre :

une table posée au sol • un ascenseur en mru • un train en mru constituent-ils un référentiel galiléen ?

• DEF : Référentiel non Galiléen

11.3.b. Énoncé de la première loi de Newton

• DEF : Résultante de forces • sytème à l'équilibre

• DEF : Première loi de Newton

• DEF : Reformulation avec 3 des 4 items : galiléen • centre de masse • mru • forces se compensent

11.3.c. Méthode général d’utilisation

• DEF : À quoi sert la première loi de Newton

• MET : Les 5 étapes de résolution

11.3.d. Application : du mouvement aux forces

EXPL : Déterminer les forces exercées sur un bloc de masse m = 500kg, en descente selon un m.r.u. sur un plan inclinée à θ =25,0° par rapport à l’horizontale.

⑤Faire (38) p.333

Contrôle des connaissances T_11_IS3.doc

11.4 ACT 3 : Deuxième loi de Newton

T11_A3_HATIER_plan_incline_6degres_m24g.avi

T11_A3_Plan_incline_6degres_m125g.avi

T11_A3_EXP_Deuxiememe_Loi_de_Newton.xlsx

11.4 ACT 4 : Mouvement d’un pendule(d)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T11_A4_DOC_Mouvement_d_un_pendule.docx

11.4. Deuxième loi de Newton (Diapo)

11.4.a. Énoncé

• DEF : Deuxième loi de Newton

• DEF : Quelle est l’unité uSI du Newton ?

11.4.b. Méthode général d’utilisation

• MET : Les 5 étapes de résolution

Point méthode : Résolution (les vecteurs sont en gras)

⓪ Schéma de la situation à compléter au fur et à mesure des étapes et conditions initiales de position r0 et de vitesse v0

① Choix d’un référentiel Galiléen

② Choix du {système} et identification du milieu extérieur en interaction avec le système

③ Bilan des forces extérieurs :

• force de gravitation • ou ou dans un champ gravitation uniforme : le poids

• le poids ou où la masse volumique du solide et son volume

• force électrique • ou dans un champ électrique uniforme : la force électrique

• le force électrique

• réactions d’un support : avec réaction normale et force de frottement .

• les frottement ou ,

• une poussée : ou sera donnée en fonction de

• poussée d’Archimède ou où le volume de fluide () déplacé

• tension d’un fil

④ Application de la 2nde loi de Newton à masse constante ou non pour déterminer a.

⑤ Passage aux coordonnées de a avec un repère de date et d’espace judicieux (Projection)

⑥ Détermination des coordonnées du vecteur vitesse v (levée des constantes avec v0)

⑦ Détermination des coordonnées du vecteur vitesse r (levée des constantes avec r0)

⑧ Nature du mouvement : Référentiel, Lois horaires, Trajectoire et évolution de la vitesse

⑨ Détermination des caractéristiques particulières du mouvement :

• flèche (t, v, r) : point le plus haute

• portée (t, v, r) : point le plus loin au sol

11.4.c. Application : des forces au mouvement

EXPL : Déterminer les équations horaire de vitesse et de position d’un bloc de masse m = 500kg, en descente sur un plan inclinée à

θ =25,0° par rapport à l’horizontale. Les forces de frottements sont négligées. Conditions initiales à t = 0 Mo et vo=0m/s.

11.4.d. Application : du mouvement aux forces

EXPL : Une voiture de masse m=1,2 t roule en ligne droite sur une route horizontale. sous l’action des forces de frottement du sol,

la voiture ralenti. La coordonnée horizontale de sa position suit l'équation x(t)=-0,75t^2+25t+20 (usI).

Déterminer la norme de la force de frottement supposé constante.

⑥Faire (47) p.334

Contrôle des connaissances T_11_IS4.doc

11.5. Troisième loi de Newton (Diapo)

• DEF : Troisième loi de Newton

• DEF : S’agit-il du même système. Conséquence.

EXPL : Un éléphant exerce une force sur un arbre de norme 5kN, horizontal. Déterminer la force exercée par l’arbre sur l’éléphant ? De même l’éléphant exerce une force sur le sol de 7kN inclinée à 45° par rapport au sol . Déterminer la force exercé par le sol sur l’éléphant ?

⑦Faire 43 p.334⑧ Faire 44 p.334

Contrôle des connaissances T_11_IS5.doc

Chapitre 12. Mouvement dans un champ uniforme

Cahier4_12 • DocExo

Prérequis du Chapitre 12 & QCM

✓ Connaître et savoir utiliser les définitions des grandeurs suivantes • énergie cinétique • énergie potentielle (de pesanteur) • énergie mécanique • vecteurs position, vitesse, accélération.

✓ Connaître et savoir utiliser les lois de la mécanique suivantes et leurs conditions d’application : • le théorème de l’énergie cinétique • conservation de l’énergie mécanique • la deuxième loi de Newton.

✓ MaThs fonction polynôme de degré 2

12.0. Révisions + Exercices p.345 (Diapo)

Les énergies d’un système + 1, 2,

La deuxième loi de Newton + 3, 4

MaThs Fonctions trinômes 5

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5 p.345

Contrôle des connaissances T_12_IS0.doc

12.1 ACT 1 : Étude dynamique d’un mouvement plan (Rédigé)

T12_A1_EXP_Etude_Dynamique_Mouvement_Plan_FPS49_m24g_Nom.docx

T12_A1_EXP_Etude_Dynamique_Mouvement_Plan_FPS49_m24g.avi

T12_A1_EXP_Etude_Dynamique_Mouvement_Plan_FP S 49_m24g.xlsx

12.1. Mouvement dans un champ de pesanteur uniforme (Diapo1)(Diapo2)

12.1.a. Position du problème

• DEF : Chute libre

• DEF : Champ de pesanteur uniforme

• DEF : Référentiel Galiléen

12.1.b. Repère d’étude et conditions initiales

• DEF : Conditions initiales et champ de pesanteur

• DEF : Choix judicieux du repère par rapport au plan de tir

• DEF : Paramètre d’un lancer :

• DEM : Retrouver les coordonnées du vecteur vitesse initiale en fonction des paramètres de lancer

12.1.c. Application de la deuxième loi de Newton

• DEM : Application de la seconde loi de Newton dans le cas d’une chute libre

• DEF : Nature du mouvement dans le cas d’une chute libre avec ou sans vitesse initiale

• REM : Masse gravitationelle / Masse inertielle

12.1.d. Mouvement plan

• DEF : Définition du plan de tir

12.1.e. Équation horaires de la vitesse (Ehv)

• DEM : À partir de et de la condition initiale retrouver les lois horaires de vitesses.

• DEM : Tracé de et nature du mouvement selon l’horizontale

• DEM : Tracé de et nature du mouvement selon la verticale

• DEM : Détermination de date à laquelle le système atteint le sommet. Valeur de la vitesse

EXPL : Déterminer la durée d’ascension d’un javelot lancé avec les paramètres de tir

12.1.f. Équation horaires de la position (Ehp)

• DEM : À partir des Ehv et de la condition initiale retrouver les lois horaires de position.

• DEM : Tracé de et nature du mouvement selon l’horizontale

• DEM : Tracé de et nature du mouvement selon la verticale

• DEM : Le mouvement a-t-il bien lieu dans plan de tir ?

• DEM : Détermination la flèche du mouvement. À quelle condition cette flèche est-elle maximale ?

EXPL : Un athlète saute à pieds joints à une hauteur . On suppose que le centre de masse du système passe d’une altitude nulle à . Calculer .

12.1.g. Équation cartésienne de la trajectoire

• DEM : À partir des équation horaires de la position retrouver l’équation de la trajectoire.

• DEM : Détermination la portée du mouvement. À quelle condition cette portée est-elle maximale pour donnée ?

EXPL : Un homme-canon sort du canon à avec un angle. Déterminer la portée du tir.

①Faire 26 p.362② Faire 31 p.363

12.1h ACT 2 : Étude énergétique d’un mouvement plan (Rédigé)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote : T12_A2_EXP_Etude_Energetique_Mouvement_Plan_FPS49_m24g_Nom.docx

T12_A2_EXP_Etude_Energetique_Mouvement_Plan_FPS49_m24g.xlsx

12.1.h. Énergie mécanique d’un système en mouvement dans le champ de pesanteur uniforme (rappel)

• DEF : Énergie potentielle de pesanteur dans un système d’axe en chute libre

• DEF : Énergie cinétique en chute libre

• DEF : Énergie mécanique en chute libre

• PROP : Propriété de l’énergie mécanique en chute libre

• DEM : Équation vérifiée par

EXPL : Un chat débute son saut d’un parapet de , vers le bas avec une vitesse . Quelle est sa vitesse au sol.

12.1.i. Cas particulier de la chute libre sans vitesse initiale

• DEM : Lorsqu’un système est en chute libre sans vitesse initiale, son mouvement est uniquement sur l’axe .

Le mouvement est rectiligne uniformément accéléré. Seule la coordonnée est utile.

Déterminer l’expression de la vitesse acquise après une chute de hauteur h.

③Faire 37 p.364④ Faire 34 p.363

Contrôle des connaissances T_12_IS1.doc

12.2 ACT 3 : Le condensateur plan(Fait en 1ère)(Rédigé)

À distribuer au format PDF : T12_A3_EXP_Condendateur_Plan_Nom.docx

T12_A3_EXP_Condendateur_Plan.xlsx

12.2 ACT 4 : Accélération linéaire

À distribuer au format PDF : T12_A4_DOC_Accelerateur_Lineaire_Nom.docx

12.2. Mouvement dans un champ électrique uniforme (Diapo)

12.2.a. Champ électrique créé par un condensateur plan

• DEF : Condensateur plan

• DEF : Caractéristiques du champ électrique dans un condensateur plan • Champ électrique uniforme

EXPL : Représenter un condensateur plan avec toutes les grandeurs.

12.2.b. Mouvement d’une particule chargée dans un champ électrique uniforme

EXPL : On étudie une particule chargée de charge électrique q et de masse m, modélisée par un point M.

Initialement immobile dans un champ électrique uniforme et constant, , généré par un condensateur plan.

On suppose que la particule ne subit que la force électrique (Lee poids est négligeable à la force électrique).

Déterminer l’équation horaire de la vitesse et de la position. Équations + Graphes.

12.2.c. Aspects énergétiques

• DEM : Dans la situation du 2b

Par application du théorème de l’énergie cinétique exprimer en fonction de la charge q et la tension UOM.

• DEM : Dans la situation du 2b. En déduire la vitesse acquise par la particule.

EXPL : Déterminer la vitesse acquise par un électron accéléré par une tension . En déduire l’unité électron-volt : 1 eV

12.2.d. Accélérateur linéaire de particules chargées

• DEF : Principe de l’accélérateur linéaire de particule. Alternance des tensions d’accélération au passage de chaque condensateur.

⑤Faire 22 p.362⑥ Faire 43 p.365

Contrôle des connaissances T_12_IS2.doc

Chapitre 13. Mécanique célestes et satellites

Cahier4_13 • DocExo

Prérequis du Chapitre 13 & QCM

✓ Définir le vecteur vitesse et le vecteur accélération d’un point en mouvement.

✓ Connaître les expressions de la vitesse et de l’accélération dans le repère de Frenet dans le cas d’un mouvement circulaire.

✓ Connaître la loi de la gravitation universelle.

✓ Connaître et utiliser la deuxième loi de Newton

✓ MaThs Carré et Racine carré • cube et racine cubique • longueur d’arc

13.0. Révisions + Exercices p.374 (Diapo)

Forces et champ de gravitation + 1, 2, 3,4, 5, 6

Mouvements circulaires + 7, 8, 9

MaThs +10, 11

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 p.374

Contrôle des connaissances T_13_IS0.doc

13.1 ACT 1 : À l’assaut de l’espace (doc)

À distribuer au format PDF : T13_A1_A_l_assaut_de_l_espace_Nom.docx

13.1. Accélération d’un satellite (Diapo)

13.1.a. Champ de gravitation créé par un astre

• DEM : Soit un objet céleste de masse M attracteur, déterminer le champ de gravitation crée sur un point matériel P de masse m

• DEF : Champ gravitationnel - Expression de la force d’attraction

13.1.b. Accélération d’un satellite

• DEF : Satellite

• DEF : Choix du référentiel - Déterminer l’expression de l’accélération du satellite

13.2 ACT 3 : Peser un astre : la Lune • Trinket(π)

À distribuer au format PDF : T13_A3_Peser_un_astre_Nom.docx • T13_A3_3e_LK.py

13.2 ACT 4 : Rendez-vous avec Adonis(doc) (Non Fait)

À rendre sur clé USB et dépôt Pronote au format PDF : T13_A4_Rendez_vous_avec_Adonis_Nom.docx

Contrôle des connaissances T_13_IS1.doc

13.2. Cas particulier : satellite en mouvement circulaire (Diapo)

13.2.a. Utilisation du repère de Frenet

• DEM : Expression de l’accélération dans le repère de Frenet dans le cas d’une orbite circulaire

13.2.b. Vitesse d’un satellite en mouvement circulaire

• DEM : Expression de la vitesse dans le cas d’une orbite circulaire et conséquence

• EXPL : On considère parfois l’orbite de la Terre autour du Soleil comme circulaire, de rayon de kilomètres.•••••• La masse du Soleil est . Calculer la vitesse de la Terre.

13.2.c. Période de révolution d’un satellite en mouvement circulaire

• DEF : Période de révolution

• DEM : Expression de la période de révolution dans le cas d’un mouvement circulaire

• DEF : Invariant en fonction de T et r

• EXPL : Calculer la masse du Soleil connaissant les caractéristiques du mouvement d’un de ses «satellites» : la Terre

① Faire 30 p.390

Contrôle des connaissances T_13_IS2.doc

13.3 ACT 2 : Deuxième loi de Kepler • Trinket(π)

T13_A2_2e_LK_initial_Akebono.py • T13_A2_2e_LK_initial_Akebono_corr.py

Suivre le satellite Akebono : www.n2yo.com • Find a satellite • T13_A2_Akebono.mov

13.3. Loi de Kepler (Diapo)

13.3.a. Première loi de Kepler (loi des orbites)

• DEF : Loi des orbites

• DEF : Ellipse et construction

• DEF : Ellipse et caractéristique

• DEF : Cercle cas particulier d’une ellipse

• EXPL : L’orbite terrestre est une ellipse très peu aplatie, dont le demi-grand axe est .

Lorsque la Terre passe à son périhélie, début janvier, son centre O est à de celui du Soleil.

À son aphélie, début juillet, son centre est à de celui du Soleil.

L’excentricité de l’ellipse mesure l’aplatissement de l’ellipse : l’ellipse est plus ou moins aplatie et l’ellipse est un cercle.

L'excentricité d'une orbite peut aussi se calculer de la façon suivante : où

c est la distance entre le centre de l'ellipse et un de ses deux foyers avec

a est la longueur du demi grand-axe.

b est la longueur du demi petit-axe.

Calculer l’excentricité e pour la Terre. Conclure.

② Faire 33 p.390

13.3.b. Deuxième loi de Kepler (loi des aires)

• DEF : Énoncé de la loi des aires

• DEF : Conséquence sur la vitesse au périmètre et aposter

• DEF : Cas du mouvement circulaire

③ Faire 45 p.392

13.3.c. Troisième loi de Kepler (loi des périodes)

• DEF : Énoncé de la loi des périodes

• DEF : Expression de la constante

• DEF : Détermination de la période • Demi grand axe • Masse de l’astre attracteur

• EXPL : La période de révolution de Jupiter autour du Soleil est .

Soit le demi-grand axe de l’orbite terrestre de kilomètres et la période de révolution terrestre (1 an).

En déduire le demi-grand axe de l’orbite de Jupiter.

Contrôle des connaissances T_13_IS3.doc

13.4. Application : satellite géostationnaire (Diapo)

• DEF : Satellite géostationnaire

• DEF : Période d’un satellite géostationnaire ou jour sidéral (≠jour solaire)

• DEF : Orbite d’un satellite géostationnaire

• EXPL : Calcul du rayon et altitude de l’orbite d’un satellite géostationnaire

④Faire 49 p.393⑤ Faire 57 p.395

Contrôle des connaissances T_13_IS4.doc

Chapitre 14*. Mécanique des fluides

Cahier4_14 • DocExo

Prérequis du Chapitre 14 & QCM

✓Connaître et savoir utiliser les notions suivantes :• masse volumique • pression d’un fluide • énergie cinétique • énergie potentielle de pesanteur.

✓Savoir traduire l’équilibre mécanique d’un corps.

✓Savoir écrire la loi de la statique des fluides incompressibles.

✓Savoir écrire la loi de conservation de l’énergie mécanique.

14.0. Révisions + Exercices p.402

Masse volumique et pression + 1, 2

Loi fondamentale de la statique des fluides + 3, 4, 5, 6

Conservation de l’énergie mécanique en l’absence de frottement + 7, 8

Corriger 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 p.315

Contrôle des connaissances T_14_IS0.doc

14.1 ACT 1 : Poussée d’Archimède

À distribuer au format PDF. À compléter. À coller : T14_A1_EXP_Pousse_d_Archimede_Nom.docx - Attention, le fichier est lourd (50 Mo)

14.1. Poussée d’Archimède

14.1.a. Loi de la statique des fluides incompressibles

• DEF : Pressions au sein d’un fluide incompressible dans un champ de pesanteur uniforme en deux points

• DEM : Démontrer, par une étude statique sur un bloc cylindrique de hauteur h, de section S , de masse volumique complètement immergé

dans un fluide de masse volumique à l’équilibre (entre deux eaux), la loi de la statique de fluide à condition que

14.1.b. Origine physique de la poussée d’Archimède

• DEM : Expression de la poussée d’Archimède exercée sur un cylindre d’axe vertical, de hauteur h, de section S plongée dans un fluide

incompressible au repos de masse volumique dans un champ de pesanteur uniforme .

• MET : Aide à la démonstration de l'expression de la poussée d’Archimède ci-dessus

⓪ Schéma de la situation à compléter au fur et à mesure des étapes axe verticale orienté vers le haut

① Forces latérales

② Forces axiales

③ Expression des forces axiales à l’aide des pressions

④ Application de la loi de la statique des fluides

⑤ Expression vectorielle de

14.1.c. Expression vectorielle de la poussée d’Archimède

• DEF : Qualitative de la poussée d’Archimède

• DEF : Expression vectorielle dans le cas d’un fluide incompressible de masse volumique très supérieur à celle de l’air qui le surmonte dans un champ de pesanteur uniforme.

• EXPL : Dans l’eau de mer de masse volumique , on immerge totalement un cylindre en bois de peuplier

de hauteur , de section d’aire et de masse volumique

Le cylindre coule ? ou remonte ?

S’il flotte, dans quelle proportion va-t-ill être immergé

Faire 22 et 23 p. 418

Contrôle des connaissances T_14_IS1.doc

14.2 ACT 2 : Écoulement d’un fluide

Méthode Chrono (F1) ou Timeline (F2) : T14_A2_EXP_Ecoulement_d_un_fluide_Burette.mov

Méthode Avimeca (F3) : T14_A2_EXP_Ecoulement_d_un_fluide_Burette.avi

Traitement des données Feuil1 • Feuil2 • Feuil3 : T14_A2_EXP_Ecoulement_d_un_fluide_Burette.xlsx

T14_A2_EXP_Ecoulement_d_un_fluide_Ampoule_eau.mov

T14_A2_EXP_Ecoulement_d_un_fluide_Ampoule_huile.mov

T14_A2_EXP_Ecoulement_d_un_fluide_pression.mov

14.2. Description de l’écoulement d’un fluide

14.2.a. Champs de vitesse, de pression et de masse volumique

• DEF : Notion de champs

• DEF : Les trois types de champs pour un fluide en écoulement

• DEF : Écoulement permanent

• DEF : Fluide incompressible

14.2.b. Représentations graphiques d’un écoulement

• DEF : Carte de champ • de vitesse • de pression

• DEF : Ligne de courant

14.2.c. Débit d’un écoulement à travers une surface de contrôle

• DEF : Surface de contrôle

• EXPL : Cas d’un pont sur un rivière. Légender la figure d’écoulement d’une rivière avec les termes : plan verticale P • surface de contrôle

Pourquoi la surface de contrôle doit être perpendiculaire à la direction de la vitesse d'écoulement ?

• DEF : Débit volumique en terme de volume • symboles • unités

• EXPL : Débit d’un fleuve : Rechercher le débit moyen de la Marne à Gournay-su-Marne, le comparer à celui de la Seine à Alfortville.

Faire 24 et 25 p. 418

Contrôle des connaissances T_14_IS2.doc

14.3 ACT 3 : Relation de Bernoulli

T14_A3_EXP_Relation_de_Bernoulli_Portee.mov

T14_A3_EXP_Relation_de_Bernoulli_Portee.xlsx

14.3. Écoulement permanent d’un fluide incompressible

14.3.a. Loi de conservation du débit volumique

• DEF : Surface de contrôle et section droite d’une canalisation

• DEF : Champ de vitesse uniforme

• DEF : Débit volumique en terme de vitesse • symboles • unités

• EXPL : On remplit une carafe de volume V = 1,5 L avec l’eau s’écoulant d’un robinet, en t = 11 s.

La sortie du robinet est un disque de rayon a = 1,0 cm. Calculer la vitesse de l’eau à la sortie du robinet.

14.3.b. Énergie mécanique de la particule de fluide

• DEF : Poids et masse d’une particule de fluide cubique de coté et de masse volumique

• DEF : Énergie cinétique de la particule et énergie cinétique volumique du fluide • symboles • unités

• DEF : Énergie potentiel de pesanteur de la particule et énergie potentiel volumique de pesanteur du fluide • symboles • unités

• DEF : Force pressante exercée sur chaque facette de la particule fluide

• DEF : Pression exercée sur chaque facette de la particule fluide

• DEF : Force de frottement exercée sur chaque facette de la particule fluide en mouvement

14.3.c. Relation de Berboulli

• DEF : Fluide parfait

• DEF : Conservation de l’énergie mécanique ou loi de Bernoulli

• MET : Utilisation de la relation de Bernoulli

⓪ Schéma de la situation à compléter au fur et à mesure des étapes axe verticale orienté vers le haut

① Choisir deux points A et B appartenant à la même ligne de courant dont les caractéristiques , , sont en parties connues.

② Écrire la relation de Bernoulli complète sur cette ligne de courant entre les points A et B

③ Simplifier selon la situation

ⓐ A et B sont à la même altitude : alors les termes se simplifient.

ⓑ A et B sont à la même pression : alors les termes se simplifent.

ⓓ A est à la surface libre d’un grand réservoir : .

ⓔ A et/ou B sont à l’air libre : et/ou égale

ⓕ B est sur un point d’arrêt : .

ⓖ si le fluide est immobile :

④ Isoler la grandeur recherchée

EXPL : Exemples dans le cas d’un fluide parfait !

• Eau immobile dans un récipient ⓖ • Canalisation horizontale de même diamètre ⓐ et ⓒ • Canalisation horizontale avec rétrécissement ⓐ • Robinet domestique ouvert ⓐ et ⓔ

• Tuyau d’arrosage avec embout resserré ⓐ et ⓔ • Château d’eau alimentant une maison ⓓ ⓔ et ⓖ • Robinet à l’étage ⓒ et ⓖ • Bouteille percée ou réservoir qui se vide ⓓ et ⓔ

• Évier ou baignoire qui se vide ⓓ et ⓔ • Siphon d’aquarium ⓓ et ⓔ • Pulvérisateur ou parfum ⓐ • Deux feuilles entre lesquelles on souffle ⓐ • Vent au-dessus d’un toit ⓐ

• Tube de Pitot ou main à la fenêtre d’une voiture ⓐ et ⓕ.

• EXPL : Un réservoir cylindrique contient de l’eau assimilée à un fluide parfait et incompressible de masse volumique .

L’altitude nulle correspond à la base du réservoir.

Au point A à la surface de l’eau à l’altitude , supposée constante pendant la durée de l’expérience, .

Au point B à mi-hauteur , on perce un petit trou par lequel l’eau s’échappe à la vitesse .

L’ensemble baigne dans l’air à la pression atmosphérique .

Calculer .

Faire 26 et 27 p. 418

14.ACT 4 : Effet Venturi et portance(d)

T14_A4_DOC_Effet_Venturi_Nom.docx

14.4.d. Effet Venturi

• DEM : Un fluide parfait, incompressible, en régime permanent traversant une section tronconique a une pression et vitesse qui varie.

• DEF : Effet Venturi

• EXPL : Quelques exemples d’ustensiles à effet Venturi

• EXPL : Un fluide incompressible, parfait en régime permanent dans une canalisation horizontale dont le rayon diminue de moitié.

•••••• Déterminer la variation relative de vitesse

•••••• Déterminer la variation relative de pression

Faire 28 et 29 p. 418

Contrôle des connaissances T_14_IS3.doc

I Constitution et transformations de la matière

Chapitre 5*. Radioactivité

Cahier1_01 • DocExo

Prérequis du Chapitre 5 & QCM

✓ Connaître la représentation AZX d’un noyau et sa composition.

✓ Identifier des isotopes.

✓ Connaître la définition de la demi-vie d’un noyau radioactif, la déterminer graphiquement et l’utiliser pour une datation.

✓ Fonctions exponentiel et logarithme népérien p.22 à 25

05.0. Révisions + Exercices p.147

Composition de l’atome + 1, 2, 3,4, 5, 6

Réaction nucléaires + 7, 8, 9

MaThs : Exponentiel et logarithme népérien +10, 11

Faire dans cahier de labo les exercices 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 p.147

Contrôle des connaissances T_05_IS0.doc

05.1 ACT 1 : Découverte(s) de la radioactivité

T05_A1_DOC_Decouverte_de_la_radioactivite_Nom.docx

05.1. Noyaux radioactifs

05.1.a. Définition et propriétés

• DEF : Noyau radioactif

• PROP : Désintégration radioactive (3 propriétés)

• PROP : Paramètre physico-chimique n’influençant pas une désintégration

05.1.b. Diagramme (Z;N)

• DEF : Noyau non radioactif - Vallée de stabilité - Noyaux radioactifs

• DEF : Diagramme (Z,N)

• PROP : Identifier les isotopes d’un même élément dans un diagramme (Z,N) : en colonne ou en ligne ?

05.1.c. Loi de conservation dans les réactions nucléaires

• DEF : Loi de Soddy • Nom spécifique pour et

• EXPL : Écrire la réaction de fusion envisagée dans le projet ITER produit de l’hélium à partir de deutérium et du tritium.

① Faire (29) p.164

Contrôle des connaissances T_05_IS01.doc

05.2 ACT 2 : Autour du plomb

T05_A2_DOC_Autour_du_plomb_Nom.docx

05.2. Différents types de radioactivité

05.2.a. Radioactivité alpha

• DEF : Radioactivité alpha et équation

• DEF : Position des éléments radioactif alpha dans le diagramme (Z;N)

• DEF : Quel chemin dans le diagramme (Z;N) → ?

• DEF. : Pour quel type de noyau ?

• EXPL : Écrire l’équation nucléaire de désintégration « alpha » du noyau d’uranium (92;238) , isotope naturel de l’uranium.

05.2.b. Radioactivité beta moins

• DEF : Radioactivité beta– et équation

• DEF : Position des éléments radioactif beta– dans le diagramme (Z;N)

• DEF : Quel chemin dans le diagramme (Z;N) → ?

• DEF : Quelle transformation au sein du noyau ?

• DEF. : Pour quel type de noyau ?

• EXPL : Écrire l’équation nucléaire de désintégration «beta -» du tritium, isotope naturel de l’hydrogène.

05.2.c. Radioactivité beta plus

• DEF : radioactivité béta+ et équation

• DEF : position des éléments radioactif beta+ dans le diagramme (Z;N)

• DEF : quel chemin dans le diagramme (Z;N) → ?

• DEF : quelle transformation au sein du noyau ?

• DEF. : pour quel type de noyau ?

• EXPL : Écrire l’équation nucléaire de désintégration «beta +» du fluor (9;18), très utilisé en médecine nucléaire.

05.2.d. Désexcitation gamma

• DEF : Désexcitation gamma et équation

• EXPL : Écrire l’équation nucléaire de désexcitation du cobalt (27;60) excité.

②Faire (31) p.164③ Faire (42) p.165

Contrôle des connaissances T_05_IS2.docx

05.3 ACT 3 : Simulation de la radioactivité

T05_03_Simulation_de_la_radioactivite.xlsx

05.3. Activité d’un échantillon radioactif

05.3.a. Définition

• DEF : Activité (Définition/Symbole/Unité/Symbole)

• DEF : Appareil pour détecter l’activité

05.3.b. Activité moyenne et activité instantanée

• DEF : Activité moyenne pour une population de N(t) noyau radioactif

• DEF : Activité instantanée pour une population de N(t) noyau radioactif

05.3.c. Constante radioactive d’un noyau radioactif

• DEF : L’activité une grandeur extensive. Constante radioactive (Définition/Symbole/Unité/Symbole)

• PROP : De quoi dépend la constante radioactive - Comment interpréter la constante radioactive

05.4 ACT 4 : Datation au carbone 14 à rendre

T05_A3_DOC_Datation_au_carbone_14_Nom.docx

Contrôle des connaissances T_05_IS3.docx

05.4. Évolution d’une population de noyaux radioactifs

Soit un échantillon de noyau radioactif X de constante radioactive lambda

05.4.a. Équation différentielle vérifiée par N(t)

• DEM : À partir de la définition de l’activité instantanée et de la constante radioactive, établir l’équation différentiel en N(t)

05.4.b. Loi de décroissance radioactive

• DEF : Famille de solution (ou solution générale) de cette équation différentielle

• DEF : La solution de cette équation différentielle compte tenu des conditions initiales

• DEM : Cas de l’activité : ED et Solution

05.4.c. Étude de la loi de décroissance radioactive

• DEF : Courbe de décroissance d’une population de noyau radioactif • Tracé complet à la main

• DEF : Constante de temps (Définition/ Symbole/Unité/Symbole)

• DEF : Écriture de la loi de décroissance radioactive avec la constante de temps.

05.4.d. Demi-vie radioactive

• DEF : Définition de la demi-vie d’une population de noyau radioactif

• DEF : Interprétation graphique de la demi vie à l’instant t

• DEF : Relation de définition de la demi-vie

• DEM : Relation entre la constante radioactive et la demi-vie

• DEF : Loi de décroissance en fonction de la demi-vie

• DEF : Interprétation de la demi-vie en terme d’activité

④Faire 48 p.166⑤ Faire 54 p.167

Contrôle des connaissances T_05_IS4.docx

05.5. Radioactivité naturelle

05.5.a. Les radio-isotopes naturels

• DEF : Deux types de formation de radio-isotope naturel

05.5.b. Principe d’une radio datation

• DEF : Radio datation

• DEF : Condition d’une radio datation

• DEF : Précision d’une radio datation (interprétation graphique)

• EXPL : La désintégration de l’uranium 238 présent dans de nombreuses roches produit en permanence du radon 222, un gaz radioactif

qui se répand dans l’atmosphère. Après plusieurs désintégrations, ce radon produit du plomb 210, radioactif de demi-vie ,

qui se fixe sur des particules en suspension dans l’air. Ainsi, l’activité due au plomb 210 de l’atmosphère est constante et mesurable.

On la note . Sous l’action de la pluie ou de la neige, le plomb 210 est ramené au sol, où il n’est plus produit par désintégration du radon.

Il se retrouve alors en quantité décroissante au sol ou sur les végétaux. Calculer l’âge d’un échantillon pour lequel .

Si la mesure de l’activité a été réalisé en 2021. Quelle est le millésime de la bouteille de vin sur lequel s’est déposé le plomb 210.

⑥Faire 55 p.167

Contrôle des connaissances T_05_IS5.docx

05.6. Radioprotection et applications médicales

05.6.a. Effets des particules et photons émis

• DEF : Quelles sont les deux propriétés susceptibles d’être dangereuses lors des différentes désintégrations radioactivie

• DEF : Quelles sont les trois actions préventives à mener pour ce protéger d’une source radioactive.

05.6.b. Utilisation médicales de la radioactivité

• DEF : Principe de l’imagerie médicale par scintigraphie.

• EXPL : Décrire le rôle de l’iode 131 dans le cas d’un diagnostique et traitement du cancer de la thyroïde.

• DEF. : Principe de la radiothérapie

• EXPL : Décrire le rôle de l’iode 131 dans le cas d’une thérapie du cancer de la thyroïde.

⑦Faire (26) p.161

Contrôle des connaissances T_05_IS6.docx

III Énergie : conversions et transferts

Chapitre 15. Thermodynamique

Cahier1_01 • DocExo

Prérequis du Chapitre 15 & QCM

✓ Connaître la notion de température d’un système.

✓ Connaître la définition de la pression d’un système.

✓ Connaître et utiliser l’expression de la force pressante subie par une paroi.

✓ Connaître la loi de Mariotte

✓ Connaître la définition et l’expression du travail d’une force constante.

✓ Savoir calculer l’énergie thermique libérée par une combustion et la puissance thermique libérée par effet Joule.

✓ MaThs Solution de l’équation différentiel du premier ordre à coefficient constant

15.0. Révisions + Exercices p.429

Pression, volume et température d’un fluide + 1, 2, 3

Calcule d’un travail, calcul d’une énergie thermique transférée + 4, 5, 6

Loi de Mariotte + 7, 8

MaThs : ED +9, 10

Contrôle des connaissances T_15_IS0.doc

15.1 ACT 1 : Équation du gaz parfait

15.1. Modèle du gaz parfait

15.1.a. Système thermodynamique

DEF : système thermodynamique • grandeurs macroscopiques

DEF : 4 grandeurs macroscopique (préciser unité et symbole de l’unité u.S.I)

• la masse volumique • la température thermodynamique / température • la pression ( et force pressante).

DEF : Lien entre la masse volumique , la quantité de matière et le Volume

EXPL :

15.1.b. Le modèle du gaz parfait

DEF : Description microscopique des états gaz, liquide et solide avec les qualificatifs : ordonné/désordonné • dispersé/condensé

DEF : gaz parfait • Hypothèse 1 (interaction) • Hypothèse 2 (volume propre)

PROP : Plus les entités qui composent le gaz sont … mieux ces hypothèses sont vérifiées.

EXPL : Donc pour un pression donnée plus le volume est plus les hypothèses sont vérifiées

EXPL : Donc pour un volume donnée plus le pression est plus les hypothèses sont vérifiées

EXPL : Montrer que les hypothèses H1 et H2 font que lL’hélium contenu dans un ballon de baudruche est, en bonne approximation, un gaz parfait.

15.1.c. L’équation du gaz parfait

DEF : Équation des gaz parfait • constante des gaz parfait (symbole, valeur, unité)

EXPL : Calculer le volume occupé en puis en par un gaz parfait à la pression , à la température et une quantité de matière de .

REM : Loi de Mariotte

REM : Donner l’expression de la loi des gaz parfait pour un système constitué d’un corps pur de masse molaire

① Faire (24) p.446 ②Faire 25 p.446 ③Faire 26 p.446

Contrôle des connaissances T_15_IS1.doc

15.2 ACT 2 : Étude énergétique d’un système thermodynamique

15.2. Premier principe de la thermodynamique

15.2.a. Énergie interne d’un système

Dans le cas d’un nuage formé de molécule d’eau :

DEF : Rappeler la définition de l’énergie mécanique du système (unité et symbole de l’unité)

DEF : Rappeler la définition de l’énergie interne du système (unité et symbole de l’unité)

DEF : Rappeler la définition de l’énergie totale du système (unité et symbole de l’unité)

DEF : Rappeler les variables d’états qui décrivent l’état d’un système thermodynamique.

15.2.b. Transfert thermique

DEF : Le transfert thermique

DEF : L’énergie thermique transféré

DEF : Convention du banquier dans le cas où l’énergie thermique est reçue, cédée par le système vis à vis du milieu extérieur.

DEF : Dans ce contexte, rappeler la variable qui ne décrit pas l’état d’un système thermodynamique car elle est transférée.

EXPL : Une réaction chimique de combustion cède à l’extérieur une énergie thermique Q égale au produit de la masse m de combustible qui réagit par le pouvoir calorifique PC du combustible : Q = m × PC. On brule 10 mol de méthane. Sachant que le pouvoir calorifique du méthane est de , calculer l’énergie thermique transférée au milieu extérieur.

DEF : Puissance thermique moyenne associée à un transfert d’énergie thermique.

EXPL : Un dipôle ohmique de résistance R parcouru par un courant électrique d’intensité I transforme l’énergie électrique en énergie thermique : c’est l’effet Joule. La puissance thermique associée vaut .

Soit un fer à repasser de résistance , fonctionnant sous une tension nominale de , Calculer, une fois la température d’équilibre atteinte*, l’énergie thermique cédé à l’extérieur chaque seconde.

* Tant que la température d’équilibre n’est pas atteint une partie de l’énergie électrique sert à faire monter en température la semelle du fer.

15.2.c. Sens spontané d’un transfert thermique

DEF : Sens spontanée d’un transfert thermique

④ Faire (27) p.446 ⑤Faire 28 p.446

15.2.d. Travail reçu par un système

DEF : Travail transféré entre un système thermodynamique et l’extérieur

DEF : Dans ce contexte, rappeler la variable qui ne décrit pas l’état d’un système thermodynamique car elle est transférée.

DEF : Convention du banquier dans le cas où le travail est reçu, cédé par le système vis à vis du milieu extérieur.

EXPL : Un gaz est placé dans un cylindre, muni d’un piston mobile d’aire . La force pressante exercée par l’air extérieur à la pression sur le piston est constante. Calculer le travail reçu par le système {piston ; gaz} lorsque le piston se déplace de dans le sens de la diminution de volume du gaz (doc. 9).

15.2.e. Énoncé du premier principe de la thermodynamique

DEF : Premier principe de la thermodynamique lorsqu’un système est immobile.

DEF : Principe général de la conservation de l’énergie totale d’un système mécanique

⑥ Faire (29) p.446

Contrôle des connaissances T_15_IS2.doc

*15.3 ACT 3 : Température d’équilibre du sol terrestre(d)

15.3. Énergie interne d’un système incompressible

15.3.a. Capacité thermique d’un système incompressible

DEF : Variation d’énergie interne d’un système incompressible (solide ou liquide) de volume constant.

DEF : Capacité thermique (symbole, unité) • Capacité thermique massique (symbole, unité)

EXPL : Calculer la capacité thermique d’une masse m = 1,5 kg d’eau de capacité thermique massique . Calculer la variation d’énergie interne du système thermodynamique lorsque sa température passe de à ,

15.3.b. Bilan d’énergie interne pour un système incompressible

DEF : Application du premier principe de la thermodynamique pour un système incompressible.

DEF : Expression du travail pour un système thermodynamique solide incompressible

DEF : Bilan d’énergie interne pour un solide incompressible de capacité thermique .

EXPL : Quelle la variation de température en kelvin, et en °C d’un bloc de fer, de capacité thermique qui reçoit une énergie thermique ,

⑦ Faire 30 p.446

Contrôle des connaissances T_15_IS3.doc

15.4. Transfert thermique par conduction

15.4.a. Conduction thermique

DEF : Décrire le processus de transfert thermique par conduction à l’échelle microscopique

DEF : Conduction thermique

15.4.b. Loi de résistance thermique

DEF : Sens du transfert thermique à travers une cloison séparant deux sources chaude et froide .

DEF : À travers une cloison : Puissance thermique ou Flux thermique • Écart de température • Résistance Thermique

DEF : À travers une résistance : Intensité du courant électrique • Écart de potentiel ou tension • Résistance Électrique

EXPL : Calculer le flux thermique traversant un mur de résistance thermique , de températures de faces et . Ce flux est égal à la puissance cédée par le système chaud et à celle reçue par le système froid.

DEF : Résistance thermique d’une cloison parallélépipédique d’épaisseur et d’aire

DEF : Conductivité thermique d’un matériaux.

⑧ Faire (31) p.446 ⑨Faire 32 p.446

Contrôle des connaissances T_15_IS4.doc

*15.5. Transfert thermique par rayonnement

*15.5.a. Rayonnement

DEF : Transfert thermique par rayonnement

DEF : Modèle du corps noir

DEF : Loi de Stefan-Boltzmann : Puissance thermique ou flux rayonnée par un corps noir (formule, symbole, unité) • Cste de Boltzmann

EXPL : Le Soleil forme une boule de rayon , d’aire , de température de surface . Calculer la puissance rayonnée par le Soleil.

*15.5.b. Effet de serre

Bilan thermique du système Terre-atmosphère

DEF : À l’équilibre thermique, la puissance solaire reçue par Terre-Atmosphère est égale à la puissance perdu par rayonnement :

Puissance reçu par Terre-Atmosphère

• énergie thermique solaire de puissance

• l’albedo terrestre moyen correspond à la fraction réfléchi par le système et la fraction absorbée

Puissance émise par Terre-Atmosphère

• la terre se comporte comme un corps noir de température de surface et émet une puissance rayonnée .

• une fraction de cette puissance rayonnée est absorbée par l’atmosphère donc émise à l’extérieur.

EXPL : Avec , , montrer que la température moyenne de surface du système Terre-Atmosphère est de 18°C.

⑩ Faire (33) p.446 ⑪Faire 34a p.446

Contrôle des connaissances T_15_IS5.doc

*15.6 ACT 4 : Évolution d’un système de contact d’un thermostat(EdC)

*15.6. Transfert thermique conducto-convectif

*15.6.a. Convection et loi de Newton

DEF : Transfert conducto-convectif entre une source chaude solide à la température et une source fluide de température • Fléche de transfert thermique par conduction • Flèches de transfert thermique par convection.

DEF : Loi phénoménologique de Newton : Puissance thermique (ou flux) conducto-convectif transférée à travers une surface d’aire dont la source froide a un coefficient de transfert convecto-diffusif .

EXPL : La surface du corps d’un baigneur a pour aire . La température de sa peau est 30 °C. Dans de l’eau à 10 °C, le coefficient de transfert convecto-diffusif surface de la peau et l’eau est . Calculer la puissance thermique transférée à travers la peau. Justifier le signe de ce transfert.

*15.6.b. Évolution d’un système au contact d’un thermostat

On plonge un corps solide, de surface d’aire , de capacité thermique , et de température initiale dans un fluide.

Ce fluide forme une source froide ou thermostat, à la température , loin de la surface du solide, constante.

DEF : Loi d’évolution d’un système au contact d’un thermostat

• Flux thermique associé à la variation d’énergie interne du corps solide

• Flux thermique associé au transfert thermique conducto-diffusif

• Equation différentielle vérifiée par la température du corps solide

DEF : Les solutions de l’ED linéaire du premier ordre à coefficient constant avec second membre constant sont :

• Solution particulière de la forme du second membre

• Solution générale sans second membre de la forme avec

DEF : Tracé de l’allure de la courbe avec 2 points et 2 nombres dérivés

⑫ Faire 35 p.446

Contrôle des connaissances T_15_IS6.doc

IV Ondes et Signaux

Chapitre 18*. Interaction lumière-matière

• Cahier1_01 • DocExo

Prérequis du Chapitre 18 & QCM

Savoir que l’énergie lumineuse est transportée par une particule, le photon.

Savoir exploiter et interpréter un diagramme de niveaux d’énergie.

Connaître la relation donnant l’énergie d’un photon : E = hν

Exo 5, 6, 7, 8 p.509

Connaître la relation entre la célérité de la lumière, la longueur d’onde dans le vide et la fréquence de l’onde lumineuse : λ=c/ν

Exo 1, 2, 3, 4 p.509

Savoir exploiter et interpréter un spectre d’émission.

Exo 9, 10, 11 p.509

Savoir définir et calculer un rendement.

Contrôle des connaissances T_18_IS0.doc

ACT 1 : À la découverte de l’effet photoélectrique(d)

ACT 2 : Modèle particulaire et travail d’extraction(d)

ACT 3 : Effet photovoltaïque(d)

ACT 4 : Rendement d’une cellule photovoltaïque(43)

Faire 29, 30, 31 et 32 p.194

Proposition de «devoir» de vacances qui doit permettre de rythmer vos révisions

le 17/10 : Relâche

le 18/10 : Relâche

le 19/10 : Exo Atténuation 41 p.479

le 20/10 : Exo Diffraction 49 p.480

le 21/10 : Exo Interférence 51 p.480

le 22/10 : Exo EffetDoppler 56 p.481

le 23/10 : Exo Lunette 28 p.501

le 24/10 : Relâche

le 25/10 : Relâche

le 26/10 : Type Bac Atténuation 65 p.484

le 27/10 : Type Bac Diffraction 68 p.486

le 28/10 : Type Bac Interférence 66 p.486

le 29/10 : Type Bac EffetDoppler 67 p.485

le 30/10 :Type Bac LunetteAstro 29 p.502

Votre exercice doit être rédigé comme un exercice de BAC c'est-à-dire :

sur une feuille A4 recto si possible,

qu'à la lecture de votre rédaction on puisse deviner les questions,

que chaque définition de cours nécessaire à la résolution ou à la justification apparaisse,

avec un schéma qui rassemble les données de l'énoncé,

une rédaction personnelle (relire les corrigés qui trainent sur internet est sans intérêt)

ainsi vous n'avez plus qu'à le numériser et me l'envoyer (pas dactylographié c'est trop "chronophage")

une numérisation c'est mieux mais une photo à la lumière du jour, qualité maximale et convenablement cadrée va aussi

je "tacherai" de le corriger et de vous le renvoyer

nom du fichier daté comme le planning : aa_mm_jj_ExoXX_pXX_TSx_Nom.jpg ou .pdf ou ....

Faites les exercices sans aide, pas de recherche internet, pas de recherche de corrigé, le cours du livre à la limite...

Vous n'avez aucune obligation à me rendre ce travail,
tachez de vous reposer, de dormir, de vous divertir
mais il faut réserver au moins 50% de votre temps libre
à réviser toutes les matières confondus :
soit au moins 4h le matin ou 4h l'après midi

Bonnes Vacances !

Prendre de l’avance vous permettra de mieux rythmer cette fin de 1er trimestre

Préparation du Chapitre 1 de Chimie (cahier de labo):

Exo 1, 2, 3 p.35

Exo 4, 5, 6, 7, 8 p.35

Exo 9, 10, 11, 12 p.35

Préparation du Chapitre 2 de Chimie (cahier de labo):

Exo 1, 2, 3 p.57

Exo 4, 5 p.57

Exo 6, 7, 8, 9, 10 p.57

21/12 • (2h) –––––––––––––––––––––—————————————————————————————————— 14

Proposition de «devoir» de vacances qui doit permettre de rythmer vos révisions

le 19/12 : Relâche

le 20/12 : Relâche

le 21/12 : C19 Exo Charge RC et résistance de fuite d’un C 46 p.558

le 22/12 : C19 Exo Simulation d’un capteur de déplacement 48 p.558

le 23/12 : C19 Exo Condensateur et tension créneau 51 p.559

le 24/12 : Relâche

le 25/12 : Relâche

le 26/12 : C19 Type Bac Accélérateur et Airbag 53 p.561

le 27/12 : C19 Type Bac Stimulateur cardiaque 54 p.562

le 28/12 : C01 Type Bac Acidité et vin 54 p.51

le 29/12 : C02 Type Bac Les larmes artificielle 70 p.81

le 30/12 : C02 Type Bac Identification d’un acide 71 p.81

le 31/12 : Relâche

le 01/01 : Relâche

le 02/01 : C02 Type Bac La vanilline 75 p.82

le 03/01 :C02 Type Bac Réaction avec l’acide chlorhydrique 73 p.82

Votre exercice doit être rédigé comme un exercice de BAC c'est-à-dire :

sur une feuille A4 recto si possible,

qu'à la lecture de votre rédaction on puisse deviner les questions,

que chaque définition de cours nécessaire à la résolution ou à la justification apparaisse,

avec un schéma qui rassemble les données de l'énoncé,

une rédaction personnelle (relire les corrigés qui trainent sur internet est sans intérêt)

ainsi vous n'avez plus qu'à le numériser et me l'envoyer (pas dactylographié c'est trop "chronophage")

une numérisation c'est mieux mais une photo à la lumière du jour, qualité maximale et convenablement cadrée va aussi

je "tacherai" de le corriger et de vous le renvoyer

nom du fichier daté comme le planning : aa_mm_jj_ExoXX_pXX_TSx_Nom.jpg ou .pdf ou ....

Faites les exercices sans aide, pas de recherche internet, pas de recherche de corrigé, le cours du livre à la limite...

Bonnes Vacances !

Prendre de l’avance vous permettra de mieux rythmer cette fin de 1er trimestre

Préparation du Chapitre 4 de Chimie (cahier de labo):

Exo 1, 2, 3 p.117

Exo 4, 5, 6, 7 p.117

Exo 8, 9 p.117

Préparation du Chapitre 10 de Physique (cahier de labo):

Exo 1, 2 p.289

Exo 3, 4 p.289

Retour §1 Chapitre 10

Corriger 23 p.304 (Prof)

Autocorrection Contrôle des connaissances T_02_IS0.doc

Autocorrection Contrôle des connaissances T_02_IS3.doc

Autocorrection Contrôle des connaissances T_02_IS4.doc

Autocorrection Contrôle des connaissances T_02_IS5.doc

Autocorrection Contrôle des connaissances T_03_IS0.doc

Autocorrection Contrôle des connaissances T_03_IS0123.doc

Autocorrection DST04.doc

Proposition de «devoir» de vacances qui doit permettre de rythmer vos révisions

le 20/02 : Relâche

le 21/02 : Relâche

le 22/02 : C02 : Type Bac Identification d’un acide 71 p.81

le 23/02 : C02 : Type Bac La vaniline 72 p.82

le 24/02 : C02 : Type Bac Réaction avec l’acide chlorhydrique 73 p.82

le 25/02 : C03 : Type Bac Le beurre est-il rance 51 p.110

le 26/02 : C03 : Type Bac Titrage de l’acide salicylique 52 p.111

le 27/02 : Relâche

le 28/02 : Relâche

le 01/03 : C03 : Type Bac Titrage d’un comprimé d’ibuprofène 53 p.111

le 02/03 : C03 : Type Bac Des bonbons salées à la réglisse 54 p.112

le 03/03 : C04 : Type Bac De l’or dans un pot catalytique 58 p.140

le 04/03 : C04 : Type Bac Hydrolyse suivie par conductimétrie 60 p.141

le 05/03 : C04 : Type Bac Catalyse homogène 61 p.142

le 06/03 : Relâche

le 06/03 :Relâche

Votre exercice doit être rédigé comme un exercice de BAC c'est-à-dire :

sur une feuille A4 recto si possible,

qu'à la lecture de votre rédaction on puisse deviner les questions,

que chaque définition de cours nécessaire à la résolution ou à la justification apparaisse,

avec un schéma qui rassemble les données de l'énoncé,

une rédaction personnelle (relire les corrigés qui trainent sur internet est sans intérêt)

ainsi vous n'avez plus qu'à le numériser et me l'envoyer (pas dactylographié c'est trop "chronophage")

une numérisation c'est mieux mais une photo à la lumière du jour, qualité maximale et convenablement cadrée va aussi

je "tacherai" de le corriger et de vous le renvoyer

nom du fichier daté comme le planning : aa_mm_jj_ExoXX_pXX_TSx_Nom.jpg ou .pdf ou ....

Faites les exercices sans aide, pas de recherche internet, pas de recherche de corrigé, le cours du livre à la limite...

Bonnes Vacances !

Prendre de l’avance vous permettra de mieux rythmer cette fin de 1er trimestre

Préparation du Chapitre 11 de Physique (cahier de labo):

Exo 1, 2 p.315

Exo 3, 4 p.315

Exo 5, 6 p.315

Préparation du Chapitre 12 de Physique (cahier de labo):

Exo 1, 2 p.345

Exo 3, 4 p.345

Exo 5, 6 p.345

Préparation du Chapitre 13 de Physique (cahier de labo):

Proposition de «devoir» de vacances qui doit permettre de rythmer vos révisions

le 20/04 : Relâche

le 21/04 : Relâche

le 12/04 : C10 :

le 13/04 : C10 :

le 14/04 : C10 :

le 15/04 : C10 :

le 16/04 : C10 :

le 17/04 : Relâche

le 18/04 : Relâche

le 19/04 : Préparation du Chapitre 12 de Physique (cahier de labo) : Exo 1, 2 p.345

le 20/04 : Préparation du Chapitre 12 de Physique (cahier de labo) : Exo 3, 4 p.345

le 21/04 : Préparation du Chapitre 12 de Physique (cahier de labo) : Exo 5, 6 p.345

ENSEIGNANT

• Olivier Kempf • Email : Olivier.Kempf@ac-amiens.fr • Site : olivierkempf.fr

• Appel • Spé2 • Option • SpéMath 1re •

• EdT : TP&Cours / DST / Cours / TP&Cours

• Il n’est pas trop tard, je vous recommande de prendre Math Complémentaire

• Groupe WhatsApp avec Administrateur : GALLIMARDET Antoine

MATÉRIELS

⊙ Le livre Physique Chimie (HATIER) code ISBN : 978-2-401-06179-8 - livre numérique • ressources

⊙ 1 petit cahier de labo (brouillon) relié (17×22) à grands carreaux, 96 p. (ou 48 p.)

⊙ 4 cahiers d’activités reliés (24×32) à grands carreaux 96 p. avec un protège-cahier (plastic) et 2 marque-pages en rabat

⊙ Pour les types BAC les copies doubles rangées dans le rabat du protège cahier d’activité sont fournies.

⊙ Pour les contrôles de connaissances les copies simples sont fournies rangées dans le rabat du cahier d’activité.

⊙ 1 calculatrice par personne : TI-83 Premium CE Python CE;

⊙ 1 clé USB 8Go minimum que vous nommerez NOM_TGx (8 caractères en tout);

⊙ 1 accès à Word (Microsoft) est fourni par la région ;

⊙ 1 accès à Excel (Microsoft) est fourni par la région ;

⊙ 1 ouvrir un compte chez Trinket (Python3)

⊙ des crayons à papier et de couleur (arc-en-ciel), gomme, règles : 30cm • équerre • rapporteur,

⊙ colle bâton, ciseaux pour découper-coller les documents distribués et/ou à télécharger DocExo (titre du chapitre)

⊙ blouse de chimie manche longue 100% coton et un carré de chiffon (100% coton) dans la poche

⊙ un feutre indélébile fin

PRÉSENTATION de la Spécialité Physique Chimie en Terminale

(I) Objectif final de la spécialité Physique Chimie (PC)

• Les moyennes des 3 trimestres de Tale ne sont pas prises en compte pour le contrôle continu et l’épreuve finale du BAC

• Les moyennes des 3 trimestres de 1ère et de Tale sont prises en compte dans le livret scolaire (Mention et Rattrapage)

• Les moyennes des 3 trimestres de 1ère et du trimestre 1 et 2 de Tale sont prises en compte pour Parcoursup

• Présentation de l’épreuve écrite du premier groupe du BAC

• Contenu : 3 exos parmi les chapitres 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ,15, 16, 17, 18, 19.

• Durée : 3h30 avec calculette en mode EXAMEN ou sans calculette.

• Date : 16 ou 17 juin 2026 (BO)

• Présentation de l’épreuve pratique du premier groupe du BAC

• ECE Chimie ou Physique - Banque 2025 parmi les chapitres 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ,15, 16, 17, 18, 19.

• Durée : 1h

• Date : sur un jour entre le 2 et 5 juin 2026 (date approximative)

• Poids de l’épreuve ECE compte pour 1/5 de la note finale de Spé PC

• Coefficient de l’épreuve écrite et pratique : 16 • poids de l’épreuve 16% • soit 320 /2000 pt

• Présentation de l’épreuve de rattrapage ou second groupe du BAC (entre 8 et 10/20)

• Durée : 20 min de préparation + 20 min de passage

• Date : sur un jour juste après les résultats du BAC 2026

• Programme : même périmètre d’évaluation que celui prévu pour l’épreuve du premier groupe

• Présentation des épreuves du Grand Oral du lundi 22 juin et au plus tard le mercredi 1erjuillet2026

(II) Objectifs en classe, au sein du lycée et à la maison (I)

Objectifs attendus savoir et savoir-faire : Lire(comprendre), écrire(rédiger) et compter(raisonner) et compléter votre culture scientifique

Objectifs attendus : le respect et le travail.

- en classe : être attentif et participer c’est 75% du travail fait !

- à la maison : leçon sue (Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx),

travail fait (Faire 43 • À rendre sur … (1sem) • Préparer • Finir ...)

(III) Principe de fonctionnement de l'enseignement de Spécialité de Sciences Physiques

- les activités doc, exp sont démarrées, réalisées en classe, mais sont à finir (rédaction) seul à l’aide des diapos

- les activités doc, exp «DM (12/09)» devoir maison sont à mettre sur clé USB et déposer sur Pronote pour le (12/09).

- le cours est celui du livre est à savoir dès qu’il est vu en classe (• DEF à savoir par cœur, • EXPL à savoir faire, • … )

- le cours est vérifié régulièrement par les Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx

- les exercices de début de chapitre de révision sont à faire dans les pages du cahier de labo

- les exercices « ① Faire 42 p.48② Faire 34 p.46③ Faire 38 p.47… » dans cette ordre sont :

• faits à la maison dans les pages Exo du cahier d’activité au stylo bleu/noir.

• corrigés au lycée, à votre demande, le cours suivant, au stylo vert.

- les Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx par exemple :

• sont notés : les erreurs sont pointées « ⚪︎ » mais pas corrigées …

• doivent être corrigés au stylo vert à l’aide des activités, du cours, des exos…

• sont rangés dans le rabat du protège cahier d’activité.

- les Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx évaluent aussi :

• la rédaction : la phrase réponse reprends celle de la question dans son intégralité

• le calcul mental + – ×

• les fractions :

- premières avec les inverses des chiffres premiers 1, 2, 3, 5, 7 soit : 1/1, 1/2, 1/3, 1/5, 1/7

- déduites : les inverses des autres chiffres 4, 6, 8, 9 : 1/4, 1/6; 1/8; 1/9

- construites calculer de tête toute fraction à partir des fractions précédentes : 2/3, 3/2, 5/4, 4/5, ...

• les multiples et sous-multiple en puissance de 10 de 10-15 : femto f, à 10+12 : tera T. Voir TABLEAU

- les Contrôle de connaissance T_C01_IS1&2.docx sont :

• complets et ils listent tous les savoirs et savoir-faire du chapitre

• donc largement surnotés : un 12/30 (ou 8/20) devient un 12/20 ou un 12/40 devient un 12/20

• comme la durée est limitée la stratégie est simple faire d’abord tout ce que l’on sait faire

- les Type BAC (50 min)

• évaluent les savoir, savoir-faire et situation problème lié au chapitre,

• sont notés : les erreurs sont pointées «⚪︎» mais pas corrigées …,

• doivent être corrigés au stylo vert avec le corrigé détaillé avec un barème fourni

• sont rangés dans le rabat du cahier d’activité.

(IV) Critères de Notation de votre investissement en cours de trimestre :

- du cahier d’activité (la liste suivante est non exhaustive) :

cahier 24x32 • grand carreau • broché • protège cahier • respect de la pagination • documents collés • graphique sur

• les multiples et sous-multiple en puissance de 10 de 10^-15 : femto f, à 10⁺¹²: tera T. Voir TABLEAU

Mise à jour du Cahier 1 + Révision (Noël 2025)